Вычислить объем газа, который появляется при содействии 200 г раствора серной

Решение:

MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2

m(MgSO4) = 8,4 г

n(H2SO4) = 40,5/98 = 0,41 моль

n(MgCO3) = 8,4/84 = 0,1 моль

Mr(MgSO4) = 24+32+64 = 120 г/моль

m(MgSO4) = 120 x 0,1 = 12 г

m(раствора) = 250 х 1,08 + 8,4 г MgСO3 - 4,4 моль СО2 = 274 г

(MgSO4) = 12/274 х 100% = 4,4%

Ответ: массовая толика сульфата магния в окончательном растворе равна 4,4%.