Почему гидрооксид мышьяка = H3ASO4?

H3AsO4 Гидроксид мышьяка (III) амфотереи, по у него преобладают кислотные характеристики. Ортомышьяковистая (либо мышьяковистая) кислота Н3АsО4 в свободном состоянии не получена и известна только аква растворе, в котором устанавливается равновесие.H3AsO3=H2O+HAsO2Это равновесие очень смещено на право, т.е. преобладающей формой является метамышьяковистая кислота HAsO2. При действии щелочей получаются соли мышьяковистой кислоты арсениты, напримерАs2O3+6КОН=2К3AsO3+ ЗН2О проявляют восстановительные характеристики; при их окислении получаются соединения мышьяка (V). Мышьяковая кислота H3AsO4 при обыденных критериях находите в жестком состоянии; она превосходно растворима в воде. По силе мышьяковая кислота практически равна фосфорной, Соли ее арсенаты очень схожи на подходящие фосфаты. Извести также мета и двумышьяковая кислоты. При прокаливании мышьяковой кислоты выходит оксид мышьяка либо ангидрид As2O5 в виде белоснежной стеклообразной массы Кислотные характеристики мышьяковой кислоты выражены тельно посильнее, чем у мышьяковистой. Будучи трехосновным., мышьяковая кислота образует средние (арсенаты) и кислые (гидро и дигидроарсенаты) соли, к примеру Na3AsO4. Na2HAsO4,NaH2AsO4. В кислой среде мышьяковая кислота и арссенаты проявляют характеристики окислителей.

О проекте

Почему гидрооксид мышьяка = H3ASO4?

Добро пожаловать!