Главные классы неорганических веществ :оксиды,кислоты,соли,основания. Важнейшие

Классы неорганических веществ - это оксиды. основания. кислоты и соли.
1.
Оксиды - это сложные вещества, состоящие из 2-ух частей, один из которых кислород.
 Несолеобразующие: CO, NO, NO
Солеобразующие:
Главные оксиды - это оксиды металлов, в которых заключительные проявляют небольшую ступень окисления +1, +2 NaO; MgO; CuO
 Амфотерные(обычно для металлов со ступенью окисления  +3, +4). В качестве гидратов им подходят амфотерные гидроксиды
ZnO; AlO; CO; SnO
Кислотные оксиды -это оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления  от +5 до +7 SO; SO; PO; MnO; CrO
Хим характеристики:
Основные оксиды:

Главные оксиды ведут взаимодействие с кислотными оксидами:

CaO + SO= CaSO
 с водой  появляется основание:

NaO + HO = 2NaOH
CaO + HO = Ca(OH)
 При реакции с кислотой образуется соль и вода
MgO + HSO   t= MgSO + HO
CuO + 2HCl  t=  CuCl + HO
кислотные оксиды:
 с водой появляется кислота:

SO + HO = HSO
PO + 3HO = 2HPO
При реакции с основанием появляется соль и вода
CO + Ba(OH) = BaCO + HO
SO + 2NaOH = NaSO + HO

2.
Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - трудные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (либо NH4+) и гидроксид - анионы OH-). Классификация. Растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые. Амфотерные основания проявляют также свойства слабеньких кислот

Химические характеристики оснований:
1. Деянье на индикаторы:
лакмус в щелочи - голубий
метилоранж - жёлтый
фенолфталеин - малиновый
2.      Взаимодействие с кислотными оксидами.
2KOH + CO = KCO + HO
3.   Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)
NaOH + HNO = NaNO + HO
Cu(OH) + 2HCl = CuCl + 2HO
4. Обменная реакция с солями:
Ba(OH) + KSO = 2KOH + BaSO4
3KOH+Fe(NO) =Fe(OH) + 3KNO
5. Тепловой распад.
    Cu(OH)  t=  CuO + HO


3.Кислоты - трудные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+). 
Хим характеристики кислот:

1.      Деянье на индикаторы. лакмус в кислоте- красноватый
метилоранж - розовый
2.      Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):
 HSO + 2KOH = KSO + 2HO
2HNO + Ca(OH) = Ca(NO) + 2HO
3.      Взаимодействие с главными оксидами:
 CuO + 2HNO  t= Cu(NO) + HO
 4.      Взаимодействие с металлами: Zn + 2HCl = ZnCl + H
2Al + 6HCl =2AlCl + 3H

4.
Соли - трудные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это более бессчетный класс неорганических соединений.
Хим характеристики:
1. Тепловое разложение. CaCO = CaO + CO
2Cu(NO) = 2CuO + 4NO + O
NHCl = NH + HCl
2.   Обменные реакции:
 с кислотами 
 AgNO + HCl =AgCl + HNO
основаниями
Fe(NO) + 3NaOH = Fe(OH) + 3NaNO
и другими солями
 CaCl + NaSiO= CaSiO + 2NaCl

Генетическим именуют ряд веществ, которые представляют различные классы неорганических соединений, являются соединениями одного и того же химического элемента, связаны взаимопревращениями и отражают общность происхождения этих веществ.

Главные признаки генетических рядов:

1. Все вещества одного ряда должны быть образованы одним хим элементом.

2. Вещества, интеллигентные одним и тем же элементом, должны принадлежать к разным классам хим веществ.

3. Вещества, образующие генетический ряд элемента, обязаны быть связаны меж собой взаимопревращениями.

К примеру, для металлов:  металл  основный оксид  основание (щелочь)  соль.

СиСuOCu(OH) CuCI
Для неметаллов:  неметалл  кислотный оксид  кислота  соль

SSOHSONaSO