Запиши хим формулу вещества, в котором массовые доли углерода и серы

Хим характеристики углерода. Обскурантистская способность увеличивается в ряду алмаз графит карбин бесформенный углерод. Алмаз и графит инертны, устойчивы к деянию кислот и щелочей.

1.Алмаз и графит сгорают в чистом кислороде при высоких температурах с образованием углекислого газа:

C + O2 (800 C) CO2.

Аморфные модификации сгорают теснее на воздухе. При изъяне кислорода появляется угарный газ:

2C + O2 2CO.

2.Конкретно из галогенов с бесформенным углеродом реагирует лишь фтор:

C + 2F2 CF4.

С остальными галогенами реакция происходит только при нагревании.

3.При температуре 500 С на никелевом катализаторе идет реакция с водородом:

C + 2H2 (500 C Ni) CH4.

4.При больших температурах углерод ведет взаимодействие также с такими неметаллами, как сера, при пропускании ее паров через уголь:

C + 2S (900 C) CS2,

а также с азотом с образованием тусклого ядовитого газа дициана:

2C + N2 (2000 C) C2N2.

5.С металлами, металлоидами и оксидами неких металлов углерод образует подходящие карбиды:

2C + Ca (550 С) CaC2,

4 Al + 3C (1500-1700 С) Al4C3,

Si + C (1200-1300 С) SiC + Q,

3C + CaO (1900-1950 С) CaC2 + 2CO.

6.Но более отличительные реакции для углерода со трудными субстанциями реакции восстановления, применимые в металлургии для получения металлов из их руд:

2C + SiO2 (1300 С, вак.) Si + 2CO,

C + FeO (gt;1000 C) Fe + CO,

C + 2CuO (1200 C) 2Cu + CO2,

C + H2O (800-1000 C) CO + H2,

2C + Na2SO4 (600 C) Na2S + 2CO2,

2C + Na2CO3 (900-1000 C) 2Na + 3CO,

C + CO2 (gt;1000 C) 2CO.

Концентрированные серная и азотная кислоты при нагревании окисляют углерод до углекислого газа:

C + 2 H2SO4 (t ) CO2 + 2 SO2 + H2O,

C + 4HNO3 (t ) 3CO2 + 4NO2 + 2H2O.

7.Порох сгорает по реакции:

2KNO3 + S + 3C K2S + N2 + 3CO2.

8.Углерод ведет взаимодействие с веществом дихромата калия в концентрированной серной кислоте:

3C + 8H2SO4 + 2K2Cr2O7 3CO2 + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 8H2O.