Br. Окид или оксиды данного элемента. Форма и нрав.

BrO - оксид брома (I)
Непрочный газ бурого цвета. Получают реакцией брома с оксидом ртути (II) либо висмута в CCl с следующей конденсацией при -60С:
2Br + 2HgO = BrO + HgOBr 
2Br + BiO = BrO + BiOBr 
Кислотный оксид. Реагирует с водой с образованием неустойчивой бромноватистой кислоты, с щелочами - с образованием гипобромитов, является сильным окислителем:
BrO + HO = 2HOBr 
BrO + 2NaOH = 2NaOBr + HO
I + 5BrO = IO + 5Br
Форма молекулы - угловая.

BrO - оксид брома (III)
Непрочные оранжевые кристаллы. Получают при разложении оксида брома (IV):
BrO = BrO + BrO + O (появляется нестехиометрическая смесь)
О свойствах мало что знаменито ввиду его малой устойчивости.

BrO - оксид брома (IV)
Ясно-желтые кристаллы. Получают окислением брома озоном во фреоне при низкой температуре (-78 - -50 С):
Br + 4O = BrO + 4O
Кислотный оксид. Реагирует с водой и щелочами:
3BrO + 3HO = 5HBrO + HBr
3BrO + 6NaOH = 5NaBrO + NaBr + 3HO
Имеет строение пербромата брома (BrBrO).

BrO - оксид брома (V) и BrO - оксид брома (VI)
BrO существует в виде сольвата с EtCN. Получают окислением брома озоном в EtCN:
Br + 5O = BrO + 5O
Подобно получают оксид брома (VI).