Написать в 3-х формах уравнение гидролиза,протекающего в растворе соли Li2S.указать среду

LiS + HOH LiHS + LiOH
2Li + S + HOH Li + HS + Li + OH
 S + HOH HS + OH
Реакция среды щелочная, pH gt; 7
Как усилить гидролиз:
1. Так как гидролиз это реакция эндотермическая, то, в соответствии с принципом Ле Шателье, увеличение температуры приводит к его усилению.

2. Также можно уменьшить концентрацию соли, подвергающейся гидролизу, с помощью прибавленья воды. Это также приводит к усилению гидролиза

3. Если продукты гидролиза удаляются из раствора (при образовании фактически нерастворимого соединения, то есть выпадения в осадок, или при образовании газообразного продукта), то гидролиз протекает фактически до конца.

4. Методом взаимного усиления гидролиза. К примеру:
В разных сосудах протекал гидролиз 2-ух солей - хлористого алюминия (соль, интеллигентная сильной кислотой и слабеньким основанием) и углекислого натрия (соль, образованная сильным основанием и слабенькой кислотой). В результате установились равновесия:
1) CO + H2O = HCO + OH
2) Al + HO = AlOH + H
 Обе соли гидролизованы некординально, но если смеси смешать, то происходит связывание ионов H и OH. В согласовании с принципом Ле Шателье, оба равновесия смещаются на право, и гидролиз протекает полностью с образованием практически нерастворимого вещества (гидроксида алюминия) и газа (оксида углерода(lV)):
2 AlCl + 3 NaCO + 3 HO = 2 Al(OH) + 3 CO + 6 NaCl