сколько граммов меди восстановилось при реакции 48 г оксида меди 2с

у Веба спроси))

1) Пишем уравнение хим реакции:
    3CuO + 2NH3 -gt; 3Cu + N2 + 3H2O
2) Определяем кол-во вещества оксида меди и аммиака:
    1. n(CuO) = m(CuO) : M(CuO) = 48 г : 80 г\моль = 0,6 моль
    2. n(NH3) = V(NH3) : Vm = 10 л : 22,4 л\моль = 0,45 моль
    CuO  в изъяне, означает считаем по нему
3) Находим массу меди:
    n(Cu) = n(CuO) = 0,6 моль
    m(Cu) = M(Cu) * n(Cu) = 64 г\моль * 0,6 моль = 38,4 г
Ответ: m(Cu) = 38,4 г