Как делать электрическое строение атома в характеристике элемента?

Там несколько правил.
Если элемент в основной подгруппе, то у него на внешнем и втором от края слоях будут только s и p электроны.
У частей побочной подгруппы прибавляются d-электроны на втором от края слое. У частей 2-ой побочной подгруппы (лантаноидов и актиноидов) прибавляются f-электроны на третьем от края слое.
Но это обычно в школе проходят слегка, не углубляясь.
У водорода (Н) один s-электрон. У гелия (Не) два  s-электрона на 1 слое.
Это надобно просто уяснить. У лития (Li) и бериллия (Be) прибавляются s-электроны на 2 слое, у бора (B), углерода (С) и далее - p-электроны.
Вообще s-электронов посещает максимум 2. р-электронов максимум 6.
На любом слое наибольшее количество электронов равно 2n^2,
где n - это номер слоя, но на наружном слое максимум 8 электронов, на втором от края максимум 18, на третьем от края максимум 32.
Возьмем для образца ванадий (V) из недавнешнего вопроса.
Его электрическая формула:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 3d^3, 4s^2
Потому что у него на 1 слое 2 s-электрона, на 2 слое 2 s-электрона
и 6 p-электронов, на 3 слое 2 s-электрона, 6 p-электронов и
3 d-электрона, и на 4 слое  2 s-электрона.
Потому что он на 3 месте (3 d) побочной подгруппы в 4 периоде (4 слоя).
Если остались вопросы, задавай в личке.