обусловьте массу осадка приобретенного при смешивании 40 г гидроксида натрия и
Обусловьте массу осадка приобретенного при смешивании 40 г гидроксида натрия и 342 г сульфата алюминия
Задать свой вопрос2 ответа
Валера Таровик
Дано:
m(NaOH)=40г.
m[Al(SO)]=342г.
----------------------------
m[Al(OH)]-?
1. Определяем молярные массы гидроксида натрия и сульфата алюминия:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль MAl(SO)=272+(32+16x4)x3=342 г./моль
2.Определяем количество вещества n в 40г. гидроксида натрия и в 342г. сульфата алюминия:
n=mM
n(NaOH)= m(NaOH)M(NaOH)=40г.40г./моль=1моль
n[Al(SO)]= m[Al(SO)] M[Al(SO)]=342г.342г./моль=1моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и сульфата алюминия:
6NaOH +Al(SO) = 3NaSO + 2Al(OH)
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 6 моль гидроксида натрия ведет взаимодействие 1 моль сульфата алюминия, а у нас по условию 1моль гидроксида натрия и 1 моль сульфата алюминия.
Определяем, какое из этих веществ находится в излишке:
6 моль NaOH нужно 1 моль Al(SO), а на
1моль NaOH требуется Х моль Al(SO)
Х= 1моль1моль6моль=0,16 моль Al(SO)
По уравнению надобно 1моль Al(SO), а по условию есть 0,16моль Al(SO), делаем вывод, что сульфат алюминия находится в избытке и далее решаем задачу используя данные гидроксид натрия
5. По уравнению реакции из 6 моль гидроксида натрия появляется 2 моль осадка гидроксида алюминия, значит из 1 моль гидроксида натрия появляется n= 26=0,33моль осадка гидроксида алюминия
6. Определяем молярную массу гидроксида алюминия и массу гидроксида алюминия:
M[Al(OH)]=27+(16+1)x3=78г./моль
m[Al(OH)]=n[Al(OH)] M[Al(OH)]=0,33моль78г./моль=25.74г.
7. Ответ при содействии 40г. гидроксида натрия с 342г. сульфата алюминия появляется осадок гидроксида алюминия массой 25,74г.
m(NaOH)=40г.
m[Al(SO)]=342г.
----------------------------
m[Al(OH)]-?
1. Определяем молярные массы гидроксида натрия и сульфата алюминия:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль MAl(SO)=272+(32+16x4)x3=342 г./моль
2.Определяем количество вещества n в 40г. гидроксида натрия и в 342г. сульфата алюминия:
n=mM
n(NaOH)= m(NaOH)M(NaOH)=40г.40г./моль=1моль
n[Al(SO)]= m[Al(SO)] M[Al(SO)]=342г.342г./моль=1моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и сульфата алюминия:
6NaOH +Al(SO) = 3NaSO + 2Al(OH)
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 6 моль гидроксида натрия ведет взаимодействие 1 моль сульфата алюминия, а у нас по условию 1моль гидроксида натрия и 1 моль сульфата алюминия.
Определяем, какое из этих веществ находится в излишке:
6 моль NaOH нужно 1 моль Al(SO), а на
1моль NaOH требуется Х моль Al(SO)
Х= 1моль1моль6моль=0,16 моль Al(SO)
По уравнению надобно 1моль Al(SO), а по условию есть 0,16моль Al(SO), делаем вывод, что сульфат алюминия находится в избытке и далее решаем задачу используя данные гидроксид натрия
5. По уравнению реакции из 6 моль гидроксида натрия появляется 2 моль осадка гидроксида алюминия, значит из 1 моль гидроксида натрия появляется n= 26=0,33моль осадка гидроксида алюминия
6. Определяем молярную массу гидроксида алюминия и массу гидроксида алюминия:
M[Al(OH)]=27+(16+1)x3=78г./моль
m[Al(OH)]=n[Al(OH)] M[Al(OH)]=0,33моль78г./моль=25.74г.
7. Ответ при содействии 40г. гидроксида натрия с 342г. сульфата алюминия появляется осадок гидроксида алюминия массой 25,74г.
Злата
MDASH. почему Вы отметили нарушение, если задачка решена верно?
Диана
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4
v(Al2(SO4)3)=m/M=342/342=1 моль - количество Al2(SO4)3.
v(NaOH)=m/M=40/40=1 моль - количество NaOH.
На 1 моль Al2(SO4)3 - 6 моль NaOH (по уравнению)
Следовательно Al2(SO4)3 взято в избытке, потому считаем по NaOH:
На 6 моль NaOH - 2 моль осадка Al(OH)3.
На 1 моль NaOH - х моль осадка Al(OH)3.
х=2/6=0,33 моль осадка Al(OH)3.
m (осадка Al(OH)3)=v*M=0.33*78=25,74 г
Ответ: 25,74 г
v(Al2(SO4)3)=m/M=342/342=1 моль - количество Al2(SO4)3.
v(NaOH)=m/M=40/40=1 моль - количество NaOH.
На 1 моль Al2(SO4)3 - 6 моль NaOH (по уравнению)
Следовательно Al2(SO4)3 взято в избытке, потому считаем по NaOH:
На 6 моль NaOH - 2 моль осадка Al(OH)3.
На 1 моль NaOH - х моль осадка Al(OH)3.
х=2/6=0,33 моль осадка Al(OH)3.
m (осадка Al(OH)3)=v*M=0.33*78=25,74 г
Ответ: 25,74 г
Милена
Так и гидроксида дано 1 моль
Iljushka Fisechko
Это разговаривает о том что сульфат останется после реакции он в излишке
Kezling Uljana
Прореагировало 0,17 а останется 0,83
Полина Мечик
Если он останется то они избытке
Варвара Балабайченко
А гидроксид протестирует полностью
Олеся Рейтер
1 моль прореагирует
Агата Топихина
Его не остается
Толя
Извини, я была не права. Спасибо за терпеливое изъяснение. Удачи.
Кристина Бурбик
да ничего ужасного, спасибо!
Вакк
Ярослава
Ой, простите, я не прочитала коментарии выше, я ошиблась
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
10) Килограмм конфет дороже килограмма печенья на 52 р. За 8
Математика.
Во сколько раз число атомов кислорода в земной коре больше числа
Химия.
Составить монолог от имени дневника двоечника 7-10 предложений
Русский язык.
Рассматривая литературный язык как сложное взаимодействие книжного языка и разговорного,В.И.Чернышёв горячо
Разные вопросы.
Облако тегов