Смесь CaO и CaCO3 массой 8,4 г обработали излишком раствора HCl.

Дано :
m(CaO и CaCO3)=8,4 г
W(CaO)=26,3%
Отыскать :
V(CO2)=?
Решение:
Сочиняем уравнения реакций по правилам:
Основный оксид+кислота=Соли и вода
CaO + 2HCL=CaCl2+H2O
Соль+ кислота = новенькая соль+ новенькая кислота
Но так-как угольная кислота непрочная и потому на воздухе разлогается на углекислый газ и воду.
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
Так ка только во 2-ой реакции выделяется углекислый газ , то это будет основное уравнение реакции .но чтоб по нему считать нам необходимо вычисть массу оксида кальци, участвующего первой реакции, из консистенции веществ. Для этого нам понадобится массовая доля.она указывает сколько процентов вещества в нашей консистенции . Если мы умножим всю массу смеси на массовую долю вещества,то найдем массу вещества в
консистенции.
m(CaO)=w(CaO)*m консистенции/100=2,21г
А потом вычтем подученную массу из массы консистенции и ,тогда,получем массу вещества участвующего во 2 реакции.
m(CaCO3)=m смеси-m(CaO)= 8,4-2,21=6,19 г
Обретаем количество вещества.но сначала, найдем молярную массу - массу молекулы вещества(берем данные из повторяющейся таблицы)
m(CaCO3)=1*40+1*12+16*3=52+48+100 г/моль
Количество вещества
n(CaCO3)=m/M=6,19/100=0,0619моль
Сочиняем пропорцию по 2 уравнению из коэффициентов перед реагентами(знаменатель) и определенного количества вещества . За X оба означаем количество вещества CO2:
X моль/1 моль=0,0619/1 моль
X= 0,0619 моль
Сейчас , когда мы обусловили количество вещества CO2 , обретаем его объем ( помня что Vm=22,4):
V(CO2)=n*Vm=0,0619*22,4=1.38656 л
Ответ:1,38656
Отметьте, если для вас не тяжело, решение как лучшее.
Спасибо за задачу)