Безотлагательно надобно! сделайте пж!Трудные эфиры, физические свойства, получение, химические характеристики

Трудными эфирами принято нарекать соединения, приобретенные по реакции этерификации из карбоновых кислот. При этом происходит замещение ОН- из карбоксильной группы на алкоксирадикал. В итоге образуются трудные эфиры, формула которых в общем виде записывается как R-СОО-R'. Строение сложноэфирной группы Полярность хим связей в молекулах трудных эфиров подобна полярности связей в карбоновых кислотах. Основным отличием является неименье подвижного атома водорода, на месте которого располагается углеводородный остаток. Вместе с тем электрофильный центр размещается на атоме углерода сложноэфирной группы. Но и углеродный атом алкильной группы, соединенный с ней, тоже позитивно поляризован. Электрофильность, а означает, и химические характеристики сложных эфиров определяются строением углеводородного остатка, занявшего место атома Н в карбоксильной группе. Если углеводородный радикал образует с атомом кислорода сопряженную систему, то обскурантистская способность заметно подрастает. Так происходит, к примеру, в акриловых и виниловых эфирах. Физические характеристики Большинство трудных эфиров представляют собой воды или кристаллические вещества с приятным ароматом. Температура их кипения обычно ниже, чем у недалёких по значениям молекулярных масс карбоновых кислот. Что подтверждает убавление межмолекулярных взаимодействий, а это, в свою очередь, разъясняется отсутствием водородных связей меж соседними молекулами. Однако так же, как и хим характеристики сложных эфиров, физические зависят от особенностей строения молекулы. А поточнее, от типа спирта и карбоновой кислоты, из которых он интеллигентен. По этому признаку трудные эфиры делят на три главные группы: Фруктовые эфиры. Они образованы из низших карбоновых кислот и таких же одноатомных спиртов. Воды с характерными приятными цветочно-фруктовыми ароматами. Воски. Являются производными высших (число атомов углерода от 15 до 30) кислот и спиртов, имеющих по одной функциональной группе. Это пластичные вещества, которые просто размягчаются в руках. Главным компонентом пчелиного воска является мирицилпальмитат С15Н31СООС31Н63, а китайский - цериловый эфир церотиновой кислоты С25Н51СООС26Н53. Они не растворяются в воде, но растворимы в хлороформе и бензоле. Жиры. Интеллигентные из глицерина и средних и высших карбоновых кислот. Животные жиры, как верховодило, твердые при обычных условиях, но легко плавятся при повышении температуры (сливочное масло, свиной жир и др.). Для растительных жиров отличительно жидкое состояние (льняное, оливковое, соевое масла). Принципным различием в строении этих 2-ух групп, что и сказывается на различиях в физических и химических свойствах трудных эфиров, является наличие либо неимение кратных связей в кислотном остатке. Животные жиры являются глицеридами непредельных карбоновых кислот, а растительные - предельных кислот. Хим характеристики Эфиры реагируют с нуклеофилами, что приводит к замещению алкоксигруппы и ацилированию (или алкилированию) нуклеофильного агента. Если в структурной формуле трудного эфира имеется -водородный атом, то вероятна сложноэфирная конденсация. 1. Гидролиз. Вероятен кислотный и щелочной гидролиз, представляющий собой реакцию, оборотную этерификации. В первом случае гидролиз обратим, а кислота выступает в роли катализатора: R-СОО-R' + Н2О lt;gt; R-СОО-Н + R'-OH Основной гидролиз необратим и обычно величается омылением, а натриевые и калиевые соли жирных карбоновых кислот - мылами: R-СОО-R' + NaOH gt; R-СОО-Na + R'-O 2. Аммонолиз. Нуклеофильным агентом может выступать аммиак: R-СОО-R' + NH3 gt; R-СО-NH2 + R'-OH 3. Переэтерификация. Это химическое свойство трудных эфиров можно причислить также к способам их получения. Под действием спиртов в пребывании Н+ или ОН- возможна подмена углеводородного радикала, соединенного с кислородом: R-СОО-R' + R''-OH gt; R-СОО-R'' + R'-OH 4. Возрождение водородом приводит к образованию молекул 2-ух различных спиртов: R-СО-OR' + LiAlH4 gt; R-С2-О + R'OH 5. Горение - еще одна обычная для трудных эфиров реакция: 2C3COOC3 + 7O2 = 6CO2 + 6H2O 6. Гидрирование. Если в углеводородной цепи молекулы эфира имеются кратные связи, то по ним возможно присоединение молекул водорода, которое происходит в пребываньи платины либо иных катализаторов. Так, к примеру, из масел вероятно получение жестких гидрогенизированных жиров (маргарина).Применение трудных эфиров Трудные эфиры и их производные применяются в разных отраслях индустрии.