В чем моя ошибка?Какой объем водорода, измеренный при обычных критериях, выделится
В чем моя ошибка?
Какой объем водорода, измеренный при обычных критериях, выделится при деянии на алюминий массой 32,4 г раствора объемом 200 мл с массовой частей гидроксида калия 30% и плотностью 1,29 г/мл. ответ: 40,32 л.
Решение:
2Al + 6KOH -gt; 2K3AlO3 + 3H2
m(р-ра) =200мл*1,23г/мл = 258г
m(KOH) = 0,3*258г = 77,4 г
n(Al) = 32.4г/27г/моль = 1,2 моль
n(KOH) = 77,4г*56г/моль = 1,4 моль
Для того, чтоб проходила реакция необходимо 2 моль Al на 6 моль KOH, означает на 1.2 моль Al необходимо 3.6 моль KOH =gt; Al в избытке
По уравнению реакции n(H2) = n(KOH)/2 = 0.7 моль
V = 0.7моль*22,4л/моль = 15.68, но никак не 40л
Я знаю, что обязан быть KOH в избытке, и в таком случае выходит верный ответ, но почему KOH в излишке????
2Al+2KOH+6H2O=2K[Al(OH)4]+3H2-избыток KOH
2Al+6KOH+6H2O=2K3[Al(OH)6]+3H2-недостаток KOH
Расчет по алюминию n(Al)=1,2 моль(из твоего)
n(Al)=3/2 n(H2)
n(H2)=1.8 моль
V(H2)=n*Vm=1,8 моль*22,4 л/моль=40,32 л
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Разные вопросы.