Высчитайте объем углекислого газа, который выделился при содействии 10.6 г натрий

Для решения запишем уравнение процесса:
m = 10,6 г. Х л. - ?
1. Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O - ионного размена, получен углекислый газ;
1 моль 1 моль.
2. Вычисления:
M (Na₂CO₃) = 105,8 г/моль.
M (CO₂) = 44 г/моль.
Y (Na₂CO₃) = m / M = 10,6 / 105,8 = 0,1 моль.
Y (CO₂) = 0,1 моль так как количество веществ в уравнении одинаково 1 моль.
3. Находим объём продукта:
V (CO₂) = 0,1 * 22,4 = 2,24 л.
Ответ: образовался оксид углерода (4) объёмом 2,24 л.