К раствору массой 300 г с массовой частей гидроксида натрия 20

Сочиняем уравнение реакции и определяем осадок: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2.
1) Найдем массу растворенного вещества гидроксида натрия в его растворе. Для этого массовую долю вещества умножаем на массу раствора и разделяем на сто процентов: 300 * 20 / 100 = 60г.
2) Молярная масса гидроксида натрия: 23 + 1 + 16 = 40.
3) Количество вещества гидроксида: 60 / 40 = 1,5 моль.
4) По уравнению реакции на один моль гидроксида натрия приходится один моль гидроксида меди. Означает, количество вещества осадка одинаково 1,5 моль.
5) Масса осадка: 1,5 * 98 = 147г - ответ.