Решите задачку.Обусловьте массу соли,которая образуется при взаимодействии 0,98г серной кислоты с

Запишем решение:
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O - реакция ионного размена, получен сульфат натрия;
Выполним расчеты по формулам:
M (H₂SO₄) = 98 г/моль;
M (Na₂SO₄) = 118,9 г/моль.
Вычисляем количество моль H₂SO₄ по формуле:
Y (H₂SO₄) = m / M = 0,98 / 98 = 0,01 моль (вещество в недостатке);
Y (NaOH) = 0,2 моль (вещество в излишке);
Расчеты производим по веществу в изъяне.
Y (Na₂SO₄) = 0,01 моль, так как количество серной кислоты и соли одинаковы 1 моль.
Обретаем массу соли Na₂SO₄:
m (Na₂SO₄) = Y * M = 0,01 * 118,9 = 1,189 г.
Ответ: масса сульфата натрия одинакова 1,189 г.