Напишите уравнения процессов электролиза растворов Сa(ОН)2 и АlРО4

Ca(ОН)2 Ca2+ + 2ОН-, рНgt;7
У катода: катионы Ca2+ и молекулы воды.
У анода: анионы ОН и молекулы воды.
В растворе Ca(ОН)2 (щелочная среда) на электродах могут идти реакции:
Катод (-):
Ca2+ + 2 Ca; = 2,87 В
2Н2О + 2 Н2 + 2ОН-; = 0,828 В - более сильный окислитель
Анод (+):
2ОН 2 О2 + Н2О; = 0,401 В более сильный восстановитель
Н2О 2 О2 + 2Н+; = 0,815 В
Потому на катоде восстанавливается вода, а на аноде ионы ОН:
Катодный процесс: 2Н2О + 2 Н2 + 2ОН-; = 0,828 В
Анодный процесс: 2ОН 2 О2 + Н2О; = 0,401 В
Суммарное уравнение электролиза:
Н2О = Н2 + О2
Т.е. электролиз аква смесей щелочей (и кислородсодержащих кислот) приводит к образованию водорода на катоде и кислорода на аноде, т.е. к обычному электролизу воды.

AlPO4 в воде нерастворим, нет водного раствора - нет электролиза раствора.