Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения общего гидролиза, происходящего при смешивании смесей:

Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения общего гидролиза, происходящего при смешивании растворов:
а) Cr(NО3)3 и К2СО3;
б) К2SО3 и Al(NO3)3;
в) Na2S и AlCl3;
г) FeCl3 и Na2S.

Задать свой вопрос

---

Объясню на примере (а).

При сливании 2-х гидролизующихся солей, гидролиз усиливается и необратимо протекает до конца, если желая бы один из товаров реакции уходит из сферы реакции (выпадает в осадок, выделяется в виде газа и т.п.).
В реакции (а) это СО2, (б) - SO2, (в) и (г) - Н2S.

Cr(NО3)3 + К2CO3 - совместный гидролиз, любая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием подходящих слабеньких основания и кислоты:

Ионы хрома образуют в реакции с водой нерастворимое слабенькое основание Cr(ОН)3:
Cr(3+) + 3НОН Cr(ОН)3 + 3Н+
(в совместном гидролизе, число молекул воды и ионов Н+, а также число ОН в полученном слабом основании всегда одинаково заряду иона, образующего основание, в данном случае =3)

А ионы CO3(2-) образуют слабенькую углекислоту Н2CO3, распадающуюся потом на воду и углекислый газ:
CO3(2-)+2НОН Н2CO3+2ОН- CO2+H2O+2ОН-
(в общем гидролизе, число молекул воды и ионов ОН-, а также число Н в полученной слабенькой кислоте всегда равно заряду иона, образующего кислоту, в данном случае =2)

Полученные в первой реакции ионы водорода Н+ нейтрализуются приобретенными во 2-ой реакции ионами ОН- с получением воды:
Н+ + ОН- Н2О
Соотношение этих 2-ух ионов всегда 1:1, потому если число Н+ в первой реакции не одинаково числу ОН- во 2-ой реакции, их надобно привести к общему кратному и уравнять.

В 1-й реакции получились 3Н+, во 2-й 2ОН-, в 3-й по одному, общее кратное 6, потому все коэффициенты в 1-й реакции увеличим в 2 раза, а 2-й - в 3 раза, а в 3-й - в 6 раз.
Получим:
2Cr(3+) + 6Н2О 2Cr(ОН)3 + 6Н+
3CO3(2-)+6Н2О3CO2+3H2O+6ОН-
6Н+ + 6ОН- 6Н2О

Теперь сложим все исх. в-ва вкупе, а после стрелки - все продукты:
2Cr(3+) + 6Н2О + 3CO3(2-) + 6Н2О + 6Н+ + 6ОН-
2Cr(ОН)3 + 6Н+ + 3CO2 + 3H2O +6ОН- + 6Н2О
и сократим что можно, получим ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ:
2Cr(3+) + 3CO3(2-) +3Н2О 2Cr(ОН)3 + 3CO2

Но начальные ионы были в составе солей, поэтому в молекулярном виде слева запишем заместо ионов формулы исходных солей, а справа добавим соединение тех ионов, которые не гидролизуются
(К+ и NO3- образуют КNО3), и уравняем, получим МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ:
2Cr(NО3)3 + 3К2CO3 + 3H2O 2Cr(ОН)3 + 6КNО3 + 3CO2

Понятно, что все эти изъясненья писать не нужно, а нужно только составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнения.