Вычислите концентрацию ионов комплексообразователя и лигандов [Ag(NH3)2]NO3, если концентрация всеохватывающего иона

Как слабенький эл-лит, полный ион отчасти диссоциирует на ион-комплексообразователь и лиганды, суммарное уравнение диссоциации:
[Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2NH3
Общая константа нестойкости [Ag(NH3)2]+
Кн=[Ag+][NH3]/[[Ag(NH3)2]+] = 9,3 108
Если при диссоциации всеохватывающего иона образовалось х моль/л ионов Ag+, то молекул NH3 обязано образоваться 2х моль/л. Подставляем эти значения в выражение константы нестойкости и, беря во внимание, что из-за очень слабенькой диссоциации всеохватывающего иона его концентрация одинакова концентрации соли, имеем:
х(2х)/0,15 = 9,3 108
26,67х = 9,3 108
х = 9,3 108 / 26,67 = 3,49 10^- 9,
х = 1,516 10^-3 М
т.е. [Ag+] = 1,516 10^-3 М
[NH3] = 3,033 10^-3 М