При определенных условиях данная реакция является обратимой: 4HCl(r)+O2(r) 2Cl2(r)+2H2O H=

Принцип Ле-Шателье: равновесие сдвигается в сторону, убавляющую воздействие на систему.
а) по принципу Ле Шателье, увеличение давления приведет к ускорению реакции, в которой давление убавляется.
Давление зависит от конц-и газа: чем больше конц-я газа, тем больше давление в системе.
В прямой реакции из 5 моль газа образуются только 4 моль газа и давление в системе падает.
Потому повышение давления приведет к смещению равновесия на право, т.е. в сторону прямой реакции.
б) по принципу Ле Шателье, увеличение температуры приведет к ускорению реакции, в которой температура убавляется, т.е. эндотермической (Hgt;0).
Ровная реакция экзотерм., потому оборотная эндотерм. След., повышение температуры приведет к смещению равновесия влево, т.е. в сторону оборотной реакции.
в) Катализатор ускоряет пришествие равновесия, но прибавленье катализатора в сбалансированную систему НЕ оказывает влияние на состояние равновесие и не может сдвинуть его, т.к. ускоряет в схожей мере обе реакции (прямую и обратную).