Составьте уравнения электродных процессов и суммарное уравнение электролиза аква раствора сульфата

На аноде - растворение металла анода:
Ni 2 Ni 2+
В околокатодном пространстве сначала нет ионов никеля, потому будет восстанавливаться вода:
2Н2О + 2 Н2 + 2ОН-
В результате выделяется водород и накапливаются гидроксид-ионы. К тому моменту, когда к околокатодному месту подойдут образовавшиеся на аноде ионы никеля, здесь теснее накопятся в большом количестве гидроксид-ионы, которые будут осаждать ионы никеля в виде гидроксида. Как следует, ионы никеля не будут восстанавливаться на катоде, а будет продолжать восстанавливаться вода, и суммарный процесс будет выглять так:
Ni + 2 H2O Ni(OH)2 + H2
Для того, чтоб на катоде восстановливались ионы никеля, необходимо подкислять раствор сильной кислотой (как верховодило, для этого употребляют H2SO4). Тогда образующихся на катоде гидроксид-ионы нейтрализуются, и в прикатодном пространстве накапливаются ионы Ni. В какой-то момент их конц-я (и соотв. потенциал) вырастет довольно, чтоб началось возобновленье Ni 2+.
Способ употребляется в гальванотехнике для покрытий одних металлов тонкими слоями иных с очень низкими затратами.