Нарушена сплошность покрытия из Cu, оберегающего Ag. Обусловьте тип покрытия (анодное

Сu электрохимически более активный, чем Ag. В этом случае при нарушении сплошности покрытия корродировать будет металл с более низким потенциалом, т.е. металл покрытия - Сu. Потому при коррозии Сu выступает анодом, а Ag катодом, т.е. покрытие анодное.
При нарушении покрытия на аноде будет происходить окисление металла, а на катоде - возобновление окислителя брутальной среды.

Во влажной насыщенной кислородом среде:
На катоде: 2H2O + O2 4e = 4OH- Ек=+0,40 В
На аноде: Сu 2e = Сu2+ Еа=+0,34 В
Е= Ек-Еа=0,40-0,34 gt;0 - есть реакция.

При нарушении в солянокислой среде:
На катоде: 2Н+ + 2е = Н2 Ек=0,00 В
На аноде: Сu 2e = Сu2+ Еа=+0,34 В
Е= Ек-Еа=0,00-0,34 lt;0 - нет реакции, коррозии в этих критериях нет (это и ясно, металл неактивный и не восстанавливает водород).