Эталон пиролюзита массой 1,00 г, состоящий из MnO2 и инертных примесей,

Эталон пиролюзита массой 1,00 г, состоящий из MnO2 и инертных примесей, заносят в конц. хлороводородную кислоту. Выделяющийся газ полностью поглощается веществом излишка иодида калия, который окрашивается в коричневый цвет. Для полного обесцвечивания раствора расходуют 200 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия. По этим данным рассчитайте массовую долю (%) MnO2 в начальном минерале.

Задать свой вопрос
1 ответ
Между пиролюзитом и кислотой идет реакция:
MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + 2H2O + Cl2
Поглощение хлора излишком иодида калия:
Cl2 + 2 I 2 Cl + I2
Выделившийся иод оттитровывают веществом Na2S2O3:
I2 + 2 S2O32 2 I + S4O62

Полуреакция возрождения MnO2: MnO2 + 4H+ + 2 Mn2+ + 2H2O , fэкв.(MnO2) = ,
а полуреакция окисления тиосульфат-ионов: 2 S2O32 2 S4O62- , fэкв.(Nа2S2О3) = 1.

Титрование иодометрическое заместительное. Рассчитываем массу MnO2:
m(MnO2)=Cн(Nа2S2О3) V(Nа2S2О3, л) M(MnO2) = 0,1 0,2 43,47 = 0,8694 г
%(MnO2)=m(MnO2) 100 / m(минерала) = 0,8694 г 100 / 1,00 = 86,94%
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт