Уравнять ионно-электрическим способом окислительно-восстановительную реакцию:
FeSO4 + HNO3 Fe(NO3)3 +

1) реакция в ионном виде:
Fe 2+ + SO4 2 + H+ + NO3 Fe 3+ + 3NO3 + NO2 + 2H+ + SO4 2 + H2O

2) не определяя с.о., записываем каждое превращение:
Fe 2+ Fe 3+
NO3 NO2

3) по закону сохранения вещества уравняем обе полуреакции
Fe 2+ Fe 3+ - уравнена, т.к. слева и справа содержат по 1 ат. Fe.
NO3 NO2
слева 3О, справа 2О
В реакции участвуют ионы Н+ и вода Н2О, поэтому добавить О можно, прибавив справа дескать-лу Н2О, тогда слева для баланса водорода прибавим 2Н+:
NO3 + 2Н+ NO2 + Н2О

4) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда, точно так же как и в способе эл. баланса :
Fe 2+ Fe 3+
слева +2, справа +3, потому слева отнимем 1 е-, Fe 2+ - восстановитель, р. окисления:
Fe 2+ 1 е- Fe 3+
NO3 + 2Н+ NO2 + Н2О
Слева общий заряд 1+2 = +1 , справа 0, потому слева добавим 1е-:
NO3 + 2Н+ + 1 е- NO2 + Н2О , NO3 - окислитель, р. возобновления.

5) сколько е- quot;ушлиquot; от 1-го элемента ( 1 е-), столько quot;пришлиquot; к иному (+ 1 е-), потому есть баланс. Записываем суммарное эл.-ион. уравнение (электроны сокращаются):
Fe 2+ 1 е- Fe 3+
NO3 + 2Н+ + 1 е- NO2 + Н2О
__________________________________
Fe 2+ + NO3 + 2Н+ Fe 3+ + NO2 + Н2О

6) Переносим коэф-ты в молек. уравнение:
FeSO4 + 2HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O
Один ион NO3 восстановился до NO2, а еще 3 образовали соль Fe(NO3)3, всего необходимы 4 NO3э изменяем коэф-т у HNO3 на 4 и проверяем общий баланс по з-ну сохр. в-ва, получаем:
FeSO4 + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O