Составьте электрическую формулу элемента с порядковым номером в Повторяющейся системе одинаковым:

Решение:
1) 31Ga-1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1.
Ga - переходный элемент, число электронов на внешнем эн. уровне (валентных электронов ) =3.
Ga2O3 (амфотерный оксид), Ga(OH)3 - амфотерный гидроксид.

2) 30Zn-1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2.
Zn- переходный элемент, число электронов на наружном эн. уровне (валентных электронов ) =2.
ZnO(амфотерный оксид), Zn(OH)2 - амфотерный гидроксид.

3) 38Sr- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2.
Sr-металл, число электронов на наружном эн. уровне (валентных электронов ) =2.
SrO (основный оксид), Sr(OH)2 - основный гидроксид.

Самое занимательное: несмотря на то, что у атомов обоих частей - Zn и Sr - 2 вал. е- , Zn - амфотерный, а Sr - обычный металл. Как это можно разъяснить?

В соотв. с законом Кулона притяжение вал. е- к ядру находится в прямой зависимости от величины заряда ядра и в оборотной зависимости от квадрата расстояния между ними. Отсюда видно, что расстояние оказывает влияние посильнее, чем заряд ядра, т.е. притяжение тем слабее чем дальше е- от ядра.

В гл. подгруппе сверху вниз увеличивается порядковый номер (т.е. заряд ядра) и возрастает номер периода (т.е. число эн. уровней).
По з-ну Кулона заряд ядра оказывает влияние меньше, чем число эн. уровней.
Поэтому чем ниже, тем далее вал. е- от ядра и тем слабее их притяжение к ядру. Значит, железные свойства (способность дать е-) усиливаются, а неметаллические (способность притягивать е-) ослабляются.

Это и поясняет разницу в характере Zn и Sr:

у Sr вал. е- находятся на 5-м эн. уровне, расстояние между ними и ядром великое, и притяжение их к ядру слабенькое, потому Sr условно легко дает свои 2е- с внешнего эн. уровня, т.е. ведет себя как обычный металл.

У Zn вал. е- находятся на 4-м эн. уровне, т.е. ближе к ядру, притяжение их к ядру намного посильнее (квадратная зависимость притяжения от расстояния, помнишь?), и поэтому он амфотерный - с одной стороны, немножко вал. е- и все-таки достаточно приличное расстояние (4-й уровень), и это дает металличность, но с другой стороны, заряд ядра достаточно великой и на 1 эн. уровень меньше, и это дает некоторую неметалличность.