Обусловьте массовую долю карбоната натрия в растворе, полученном кипячением 150 г

Ответ: 5,42 %, 90 мл

Пояснение:

Разложение гидрокарбоната натрия в растворе описывается реакцией:

2NaHCO₃nbsp; Na₂CO₃nbsp;+ CO₂ + H₂O

Массовая толика растворенного вещества рассчитывается по формуле:

w(в-во)% = m(в-ва)/m(рра)^.100%,

где m(в-ва) масса растворенного вещества, m(рра) масса раствора).

Вычислим массу растворенного гидрокарбоната натрия (NaHCO₃):

M(NaHCO₃) = m(рра)^.w(NaHCO₃)/100% = 150 гnbsp;^.nbsp;8,4%/100% = 12,6 г

(NaHCO₃) = m(NaHCO₃)/M(NaHCO₃) = 12,6 г/84 г/моль = 0,15 моль

По уравнению реакции:

(Na₂CO₃) = (CO₂)= 1/2(NaHCO₃) = 0,15 моль/2 = 0,075 моль

m(Na₂CO₃) = M(Na₂CO₃)nbsp;^.nbsp;(Na₂CO₃) = 106 г/мольnbsp;^.nbsp;0,075 моль = 7,95 г.

m(CO₂) = M(CO₂)nbsp;^.nbsp;(CO₂) = 44 г/мольnbsp;^.nbsp;0,075 моль = 3,3 г.

Так как испарением воды можно пренебречь, массу образовавшегося после разложения гидрокарбоната натрия обретаем, вычитая из массы начального раствора массу углекислого газа:

m(рра) = m(исх.рра) m(CO₂) = 150 г 3,3 г = 146,7 г

Массовая доля карбоната натрия равна:

w(Na₂CO₃)% = m(Na₂CO₃)/m(рра)^.100% = 7,95 г/146,7 г^.100% = 5,42%

Реакция взаимодействия смесей хлорида бария и карбоната натрия описывается уравнением:

BaCl₂nbsp;+ Na₂CO₃nbsp; BaCO₃ + 2NaCl

По уравнению реакции:

(BaCl₂) = (Na₂CO₃)= 0,075 моль, как следует

m(BaCl₂) = M(BaCl₂)nbsp;^.nbsp;(BaCl₂) = 208 г/мольnbsp;^.nbsp;0,075 моль = 15,6 г

Масса раствора хлорида бария одинакова:

m(рра BaCl₂) = m(BaCl₂)/w(BaCl₂)^.100% = 15,6 г/15,6%^.nbsp;100% = 100 г

Объем раствора рассчитывается по формуле:

V(рра) = m(рра)/(рра), где (рра) плотность раствора.

V(рра BaCl₂) = m(рра BaCl₂)/(рра)

V(рра BaCl₂) = 100 г/1,11 г/мл = 90 мл