В какой из 2-ух систем вызовет смещение равновесия снижение давления: N2

По принципу Ле-Шателье, равновесие сдвигается в сторону, убавляющую воздействие на систему (quot;система всегда действует назло, напротив!quot;). Давление зависит от кол-ва молей газа на единицу объема, т.е. от общей концентрации газа в системе. При снижении давления равновесие смещается в сторону реакции, в которой давление в системе возрастает за счет увеличения кол-ва газа. Потому на систему N2 + 02 2NО понижение давления не оказывает влияние и она остается в состоянии равновесия, т.к. в ней из 2 моль газа образуются 2 моль газа, т.е. общая конц-я газа не изменяется. Против, в системе N2 + ЗН2 2NНЗ будет смещение в сторону обратной реакции, в кот. из 2 моль газа образуются 4 моль газа, общая конц-я газа повышается и давление вырастает.

Кинетические уравнения для обычных реакций системы N2 + ЗН2 2NНЗ :
для прямой реакции: v пр. =k[N2] [Н2]
для оборотной v обр. =k[NНЗ]
При снижении давления в 2 раза конц-и в-в понижаются в 2 раза:
для прямой реакции:: vпр. =k[N2] [Н2] = 1/16k[N2] [Н2] = 1/16 v пр.
для оборотной vобр.=k[NНЗ]= k[NНЗ] = v обр.
До снижения давления в состоянии равновесия v пр. = v обр.
В рез. понижения давления скорость прямой реакции снизилась в 16 раз, а обратной - только в 4 раза, т.е. vобр. gt; vпр., смещение в сторону оборотной реакции.
Выражение для константы равновесия: Кeq = [NНЗ]/([N2][Н2])

Кинетические уравнения для простых реакций системы N2 + 02 2NО :
для прямой реакции: v пр. =k[N2] [О2]
для оборотной v обр. =k[NО]
При снижении давления в 2 раза конц-и в-в понижаются в 2 раза:
для прямой реакции:: vпр. =k[N2] [О2] = k[N2] [О2] = v пр.
для обратной vобр.=k[NО]= k[NО] = v обр.
До понижения давления в состоянии равновесия v пр. = v обр.
В рез. снижения давления скорости обеих реакций снизились в 4 раза, т.е. по-бывшему соблюдается равенство vобр. = vпр., система осталась в состоянии равновесия.
Выражение для константы равновесия: Кeq =NО]/([N2][О2])