При нагревании образчика нитрата магния часть вещества разложилась. Масса твердого остатка

При разложении нитрата магния образуются оксид магния, диоксид азота и кислород:

2Mg(NO₃)₂nbsp;nbsp; 2MgO + 4NO₂ + O₂ (нагревание)

Оксид магния реагирует с водой только при кипячении, потому с аква раствором щелочи ведет взаимодействие оставшийся нитрат магния:

Mg(NO₃)₂nbsp;+ 2NaOH Mg(OH)₂ + 2NaNO₃

Вычислим массу и количество вещества щелочи, взаимодействующей с нитратом магния:

m(NaOH) = 20 г 0,2 = 4 г;nbsp;(NaOH) = 4 г/40 г/моль = 0,1 моль, как следует, количество вещества нитрата магния, реагирующего с щелочью, одинаково:

_ост.(Mg(NO₃)₂) = 1/2(NaOH) = 0,1 моль/2 = 0,05 моль, при этом

m_ост.(Mg(NO₃)₂nbsp;) = 148 г/моль 0,05 моль = 7,4 г

Вычислим массу оксида магния:

m(MgO) = 15,4 г 7,4 г = 8 г

(MgO) = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль;nbsp;(MgO) =nbsp;(Mg(NO₃)₂); m(Mg(NO₃)₂nbsp;) = 148 г/моль 0,2 моль = 29,6 г

m_общ.(Mg(NO₃)₂nbsp;) = 7,4 г + 29,6 г = 37 г

По уравнению реакции разложения нитрата магния:

(MgO) = 2/5(NO₂nbsp;+ O₂), отсюдаnbsp;(NO₂nbsp;+ O₂) = 5 0,2 моль/2 = 0,5 моль, V(NO₂nbsp;+ O₂) = 0,5 моль 22,4 л/моль = 11,2 л