Составьте схему гальванического элемента, уравнения полуреакций анодного и катодного процессов, молекулярное

По условию задачки материал анода известен никель.nbsp;Электродный потенциал анодаnbsp;всегда имеет болееnbsp;отрицательное значение, т.е. анод состоит из более активного металла, чем катод.

Потому нам надобно подобрать таковой металл, значение потенциала которого, будет иметь большее значение, чем значение электродного потенциала никеля. К примеру,nbsp;медь:

E⁰_Ni2+/Ninbsp;= -0,250 В

E⁰_Cu2+/Cunbsp;= +0,337 В

Составимnbsp;уравнения полуреакцийnbsp;анодного и катодного процессов иnbsp;молекулярное уравнение реакции, проходящей при работе гальванического элемента.

А: Ni⁰nbsp;-2enbsp;= Ni²⁺

К:nbsp;Cu²⁺nbsp;+2enbsp;=nbsp;Cu⁰

Ni⁰nbsp;+ Cu²⁺nbsp;= Ni²⁺nbsp;+ Cu⁰

Ni⁰nbsp;+ CuSO₄nbsp;= NiSO₄nbsp;+ Cu⁰

Составимnbsp;схему гальванического элемента:

(-) Ni⁰NiSO_4nbsp; CuSO₄Cu⁰nbsp;(+)

Рассчитаемnbsp;стандартную ЭДСnbsp;реакции

ЭДС = E⁰_катnbsp; E⁰_анnbsp;= E⁰_Cu2+/Cunbsp; E⁰_Ni2+/Ni

ЭДС = 0,337 (- 0,250) = 0,587 В