При реакции в закрытом сосуде кальция с кислородом, взятых в схожих

Решение:
М(СаО) nbsp;= nbsp;56 г/моль;
М(О2) nbsp;= nbsp;32 г/моль.
Уравнение реакции имеет вид:
nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;хг nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;уг nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;112г
nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;2Ca nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;+ nbsp;nbsp;nbsp;O2 nbsp;nbsp;nbsp;= nbsp;nbsp;nbsp;2CaO
nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;2моль nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;1моль nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;2моль
nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;2*40г nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;32г nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;2*56г
Из уравнения реакции следует, что для получения 2моль оксида кальция нужно 2 моль металлического кальция и 1моль кислорода.
Тогда nbsp;количество приобретенного оксида кальция одинаково, получим:
n(CaO) nbsp;= nbsp;m(CaO) /M(CaO) nbsp;= nbsp;112 г/56 г/моль = 2 моль
Означает, для получения 112 г (2 моль) оксида кальция было взято 80 г (2 моль) металлического кальция и 32 г (1 моль) кислорода. nbsp;Так как начальные вещества были взяты в схожих массовых отношениях, то в излишке взят кислород.
Высчитает остаток кислорода в консистенции, получим:
mостатка(O2) = m(Ca) - m(O2) nbsp;= nbsp;80 г 32 г nbsp;= 48 г.
Ответ: nbsp;mостатка (O2) nbsp;= 48 г.