Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов аква смесей (анод

На катоде восстанавливаются те ионы, молекулы, атомы, потенциалы которых наиболее высокие, а на аноде в первую очередь окисляются атомы, молекулы или ионы с минимальным электродным потенциалом.

а) (+) LiОН (водн.) ()
LiОН Li+ + ОН
Н2О Н+ + ОН
У катода могут разряжаться катионы Li+ и молекулы воды.
У анода: анионы ОН и молекулы воды.
В растворе LiОН (щелочная среда, рНgt;7) на электродах могут идти реакции:
катод () Li+ + Li; = 2,87 В
2Н2О + 2 Н2 + 2ОН-; = 0,828 В - более сильный окислитель
Анод (+):
2ОН 2 О2 + Н2О; = 0,401 В более сильный восстановитель
Н2О 2 О2 + 2Н+; = 0,815 В
Потому на катоде восстанавливается вода, а на аноде ионы ОН:
Катодный процесс: 2Н2О + 2 Н2 + 2ОН-;
Анодный процесс: 2ОН 2 О2 + Н2О;
Суммарное уравнение электролиза:
Н2О = Н2 + О2
Т.е. электролиз аква смесей щелочей (и кислородсодержащих кислот) приводит к образованию водорода на катоде и кислорода на аноде, т.е. к простому электролизу воды.

б) (+) FeI2 (водн.) ()
FeI2 Fe2+ + 2I
Н2О Н+ + ОН
У катода могут разряжаться катионы Fe2+ и молекулы воды.
У анода: анионы I и молекулы воды.
катод () Fe2+ + 2 Fe , = 0,440 В более сильный окислитель
2Н2О + 2 Н2 + 2ОН-; = 0,828 В вследствие водородного перенапряжения выше, потому пойдут оба процесса.
анод (+) 2I 2 I2 , = 0,556 В более сильный восстановитель
Н2О 2 О2 + 2Н+; = 0,815 В вследствие кислородного перенапряжения реальный намного выше, поэтому процесс еще наименее вероятен.
Поэтому на катоде восстанавливаются катионы железа и вода, а на аноде анионы иода:
Катодные процессы: Fe2+ + 2 Fe ; 2Н2О + 2 Н2 + 2ОН-
Анодный процесс: I 2 I2 2
____________________________________
Fe2+ 2H2O + 4I Fe + 2I2 + H2 +2OH