Альдегид массой 23,2 г нагрели с 88,2 г свежеосажденного гидроксида меди
Альдегид массой 23,2 г нагрели с 88,2 г свежеосажденного гидроксида меди (II). Образовавшийся осадок отделили и нагревали до постоянной массы, которая составила 65,6 г. Обусловьте вероятную структуру безызвестного альдегида.
Задать свой вопрос1 ответ
Ева Занывалкина
Сочиняем уравнение реакции:
СnH2n+1СОН+2Сu(ОН)2 СnH2n+1СООН nbsp;+ Сu2О +2Н2О nbsp;nbsp;nbsp;(1)
Найдем количество гидроксида меди (II), составим соотношение между ним и альдегидом, найдем молярную массу альдегида:
(Сu(ОН)2)=m/M=88,2 г/98 г/моль=0,9 моль
(Сu(ОН)2):(СnH2n+1СОН)=2:1 ( по уравнению),
(СnH2n+1СОН)= 0,45 моль,
M(СnH2n+1СОН)=m/=23,2 г/0,45 моль=51,56 г/моль.
Составляем уравнение:
12n+2n+30=51,56, nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;n=1,54, такого альдегида нет.
Значит, гидроксид меди (II) был взят в избытке, и осадок после нагревания до неизменной массы состоял из оксида меди (I) и оксида меди (II), образовавшегося по реакции:
Сu(ОН)2 (t) СuО + Н2О nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;(2)
Обозначим количество альдегида за (х) моль, тогда количество вещество Cu2О составит тоже (х) моль (ур-е 1), m(Cu2О)=144х (г), nbsp;а количество вещества Cu(ОН)2, пошедшего на 2-ое уравнение составит (0,9-2х);
(Сu(ОН)2):(CuО)=1:1 ( по уравнению 2),
(CuО)=0,9- 2х nbsp;(моль), m(CuО)=M=(0,9-2х)80 (г)
Сочиняем уравнение:
144х +(0,9-2х)80 =65,6, nbsp;nbsp;nbsp;х=0,4 моль
M(альдегида)=23,2/0,4=58 г/моль
12n+2n+30=58, n=2, как следует, это пропаналь.
Ответ: С3Н8О.
СnH2n+1СОН+2Сu(ОН)2 СnH2n+1СООН nbsp;+ Сu2О +2Н2О nbsp;nbsp;nbsp;(1)
Найдем количество гидроксида меди (II), составим соотношение между ним и альдегидом, найдем молярную массу альдегида:
(Сu(ОН)2)=m/M=88,2 г/98 г/моль=0,9 моль
(Сu(ОН)2):(СnH2n+1СОН)=2:1 ( по уравнению),
(СnH2n+1СОН)= 0,45 моль,
M(СnH2n+1СОН)=m/=23,2 г/0,45 моль=51,56 г/моль.
Составляем уравнение:
12n+2n+30=51,56, nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;n=1,54, такого альдегида нет.
Значит, гидроксид меди (II) был взят в избытке, и осадок после нагревания до неизменной массы состоял из оксида меди (I) и оксида меди (II), образовавшегося по реакции:
Сu(ОН)2 (t) СuО + Н2О nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;(2)
Обозначим количество альдегида за (х) моль, тогда количество вещество Cu2О составит тоже (х) моль (ур-е 1), m(Cu2О)=144х (г), nbsp;а количество вещества Cu(ОН)2, пошедшего на 2-ое уравнение составит (0,9-2х);
(Сu(ОН)2):(CuО)=1:1 ( по уравнению 2),
(CuО)=0,9- 2х nbsp;(моль), m(CuО)=M=(0,9-2х)80 (г)
Сочиняем уравнение:
144х +(0,9-2х)80 =65,6, nbsp;nbsp;nbsp;х=0,4 моль
M(альдегида)=23,2/0,4=58 г/моль
12n+2n+30=58, n=2, как следует, это пропаналь.
Ответ: С3Н8О.
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Рассматривая литературный язык как сложное взаимодействие книжного языка и разговорного,В.И.Чернышёв горячо
Разные вопросы.
Арабы входят в __________________ групп народов. Местом расселения арабов с незапамятных
Разные вопросы.
Грузовой автомобиль марки краз за одну поездку может доставить 7.500 кирпичей
Математика.
Определить предложения какие они по цели высказывания и по интонации
Русский язык.
"Три толстяка" Называли эту площадь Площадью Звезды последующей причине.
Русский язык.
на одной грядке коротышки посадили 3 ряда морковок по 8 штук
Разные вопросы.
эссе на тему какое образование дается в каждой семье
Қазақ тiлi.
Put the verb in brackets into the Present Indefinite.
1The Volga ,
Английский язык.
Сколько стоит коктейль молочный? Точную цену надо?
Математика.
Составить рассказ Из чего складывался культ монарха помазанника Божьего?
История.
Облако тегов