Высчитайте аналитическую концентрацию карбоната аммония, обеспечивающую сбалансированную концентрацию гидрокарбонат-иона 1,0

pH=5 при [H+] = 10^-5 моль/л

Диссоциация карбоната аммония на ионы:
(NH4)2CO3 = 2NH4+ + CO32-
1.......................................1
потому налитическая (общая) конц-я карбоната аммония будет одинакова С общ.(СО32-).

Карбонат-ион может присутствовать в растворе в 2-х ионных формах - как карбонат СО32- и гидрокарбонат НСО3-, и в виде недиссоциированных молекул слабенькой угольной кислоты Н2СО3.
Потому С общ.(СО32-) будет складываться из концентраций собственно карбонат-ионов, гидрокарбонат-ионов и угольной кислоты (так получим уравнение материального баланса):
С общ.(СО32-)= [СО32-] + [НСО3-] + [Н2СО3].

Сбалансированные концентрации последних двух форм могут быть выражены через концентрацию СО32-, используя выражения для константы диссоциации кислоты по первой и 2-ой ступени:
[Н2СО3]= [H+] [СО32-] / (К1 К2)
[НСО3-]= [H+] [СО32-] / К2

Подставив эти выражения в уравнение вещественного баланса, и вынося за скобку общий множитель - концентрацию [СО32-], получим:
С (СО32-) = [СО32-] 1 + [H+] / К2 + [H+] / (К1 К2)
[СО32-] = [НСО3-] К2 / [H+]
С (СО32-) = ([НСО3-] К2 / [H+]) 1 + [H+] / К2 + [H+] / (К1 К2)
К1 = 4,4710-7
К2=4,7910-11

С (СО32-) = (10^-2 4,7910^-11 / 10^-5 ) 1 + 10^-5 / 4,7910^-11 + (10^-5) / (4,47 10-7 4,7910^-11) = 4,79 10^-8 / 1 + 1 / 4,79 10^-6 + 1 / (4,47 4,79 10^-8) = 0,219 моль/л