Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили 6,6 г оксида

Составим уравнение реакции
0,1моль 0,15 моль 0,1моль
nbsp;nbsp;Са(ОН)2 + СО2 СаСО3 + Н2О
Определяем количество веществ гидроксида кальция и углекислого газа
= m/ M
(Са(ОН)2)= 7,4/ 74 = 0,1 моль
(СО2)= 6,6/ 44 = 0,15 моль
По уравнению реакции определяем:
(СО2)нужно брать = (Са(ОН)2) = 0,1 моль, а взято 0,15 моль, т. е.
0,05 моль (СО2)взято в избытке .
Тогда (СаСО3) = (Са(ОН)2) = 0,1 моль,
Излишек углекислого газа будет реагировать с образовавшимся осадком:
0,1моль 0,05 моль
nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;СаСО3 + СО2 + Н2О Са(НСО3)2
По уравнению реакции определяем:
(СаСО3) прогеаг. = (СО2) = 0,05 моль
(СаСО3) непрогеаг. = 0,1 моль 0,05 моль = 0,05 моль
m= M
m(CaCO3) = 100 0,05 = 5г

Ответ: m(CaCO3)осадка. = 5г