KI + KBrO3 + HCl I2 + KCl + KBr

1. Алгоритм для ионно-электрического баланса:
а) записываем каждое перевоплощение:
I(-) I2
BrO3(-) Br(-)

б) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию:
I(-) I2
слева 1 атом I, справа 2 атома I, слева ставим коэф-т 2:
2I(-) I2
BrO3(-) Br(-)
слева и справа 1 атом Br, но слева есть 3 атома О, а справа нет.
В кислой среде есть молекулы воды и ионы Н+. С их подмогою уравниваем кислород: справа добавим 3Н2О - по молекуле на каждый недостающий атом О, а слева для уравнивания водорода добавим 6Н+, получим:
BrO3(-) + 6Н+ Br(-) + 3Н2О

в) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда:
2I(-) I2
слева -2, справа 0, потому слева вычтем 2 (минус на минус дает плюс):
2I(-) 2 I2
I(-) дал , т.е. восстановитель, процесс окисления.
BrO3(-) + 6Н+ Br(-) + 3Н2О
слева -1+6=+5, справа -1, потому слева добавим 6 (6 минусов, чтоб уравнять заряды):
BrO3(-) + 6Н+ + 6 Br(-) + 3Н2О
BrO3(-) получил , т.е. окислитель, процесс возрожденья.

г) сколько quot;ушлиquot; от одной частички, столько должны quot;придтиquot; к иной, поэтому умножим полуреакцию окисления на 3, а потом сложим вкупе слева все исх. в-ва, а справа (после = либо ) все продукты (электроны сокращаются):
2I(-) I2 3
BrO3(-) + 6Н+ + 6 Br(-) + 3Н2О
___________________________
6I(-) + BrO3(-) + 6Н+ + 6 3 I2 + Br(-) + 3Н2О
д) Переносим коэффициенты в молек. уравнение и уравниваем атомы, не участвующие в ОВР:
6KI+ KBrO3 + 6HCl 3I2 + 6KCl + KBr + 3H2O

2. Мэ=М экв, причем экв. в ОВР = числу частиц в-ва, приходящихся на 1.
2I(-) 2 I2 экв. I(-) = 1 , Мэ(KI)=М(KI) = 166,0 г/моль
BrO3(-) + 6Н+ + 6 Br(-) + 3Н2О экв. BrO3(-) = 1/6 , Мэ(KBrO3)=М(1/6 KBrO3) = 27,93 г/моль

3.
2I(-) I2 , Е=0,536 В
BrO3(-) + 6Н+ + 6 Br(-) + 3Н2О , Е=1,440 В
ЭДС=Евосст. Еок. = 1,440 0,536 = 0,904 В