3,2 г серы сожгли в избытке кислорода. Образовавшуюся смесь оксида серы
3,2 г серы сожгли в излишке кислорода. Образовавшуюся смесь оксида серы (IV) с остатком кислорода нагревали в пребывании катализатора (V2O5) до установления хим равновесия. Сбалансированную смесь прытко охладили и обработали излишком раствора гидроксида натрия, в результате чего масса раствора увеличилась на 7,6 г, а объем не растворившегося газа составил 1,12 л (н.у.). Определите объем кислорода (н.у.), взятого для сжигания серы
Задать свой вопрос1 ответ
Александра Тряснова
1) Определяем количество вещества серы и записываем все уравнения химических реакций (количество вещества начального кислорода обозначим через х и количество вещества образовавшегося при установлении равновесия SO3 через у):
n(S) = 3,2 / 32 = 0,1 моль.
Было: 0,1 х
S + O2 -gt; SO2 + (О2) (1)
Прореагировало: 0,1 0,1 стало: 0,1 х 0,1
Было: 0,1 х 0,1
2 SO2 + O2 2 SO3 + (SO2) + (O2) (2)
Прореагировало: у 0,5у стало: у 0,1 у х 0,1 0,5у
Было: 0,1 - у
SO2 + 2 NaOH -gt; Na2SO3 + H2O (3)
Прореагировало: 0,1 у
Было: у
SO3 + 2 NaOH -gt; Na2SO4 + H2O (4)
Прореагировало: у
2) При пропускании равновесной газовой консистенции через раствор гидроксида натрия оба оксида серы растворились, и остался только не прореагировавший кислород. Изменение массы раствора одинаково сумме масс оксидов серы:
m(SO2 равн.) + m(SO3 равн.) = 7,6 г.
(0,1 у) 64 + у 80 = 7,6; 16у = 1,2; у = 0,075 моль.
3) Определяем количество не прореагировавшего кислорода и потом обретаем начальный объем кислорода:
n(О2 оставшегося) = 1,12 / 22,4 = 0,05 моль.
х 0,1 0,5у = 0,05; х = 0,05 + 0,1 + 0,5 0,075 = 0,1875 моль.
V(начального кислорода) = 0,1875 22,4 = 4,2 л.
Ответ: V(начального кислорода) = 4,2 л.
n(S) = 3,2 / 32 = 0,1 моль.
Было: 0,1 х
S + O2 -gt; SO2 + (О2) (1)
Прореагировало: 0,1 0,1 стало: 0,1 х 0,1
Было: 0,1 х 0,1
2 SO2 + O2 2 SO3 + (SO2) + (O2) (2)
Прореагировало: у 0,5у стало: у 0,1 у х 0,1 0,5у
Было: 0,1 - у
SO2 + 2 NaOH -gt; Na2SO3 + H2O (3)
Прореагировало: 0,1 у
Было: у
SO3 + 2 NaOH -gt; Na2SO4 + H2O (4)
Прореагировало: у
2) При пропускании равновесной газовой консистенции через раствор гидроксида натрия оба оксида серы растворились, и остался только не прореагировавший кислород. Изменение массы раствора одинаково сумме масс оксидов серы:
m(SO2 равн.) + m(SO3 равн.) = 7,6 г.
(0,1 у) 64 + у 80 = 7,6; 16у = 1,2; у = 0,075 моль.
3) Определяем количество не прореагировавшего кислорода и потом обретаем начальный объем кислорода:
n(О2 оставшегося) = 1,12 / 22,4 = 0,05 моль.
х 0,1 0,5у = 0,05; х = 0,05 + 0,1 + 0,5 0,075 = 0,1875 моль.
V(начального кислорода) = 0,1875 22,4 = 4,2 л.
Ответ: V(начального кислорода) = 4,2 л.
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
задание экономиоти
Рассмотри ситуацию: человек живёт на Крайнем Се-вере. С помощью каких
Экономика.
Человек живет на Крайнем Севере. С помощью каких благ удовлетворяются потребности
Экономика.
там лежат три яйца.у дома рос клен.Это гнездо сойки.на клёне гнездо
Русский язык.
Тыныштық күйіндегі карусель 35 с-та 3,0 рад/с бұрыштық жылдамдықпен үдей қозғалады.
Разные вопросы.
Сочинение на тему "Русский язык не сможет умереть!"
Математика.
Приветствую!
Меня зовут Станислав, я представляю компанию under.site.
Хотел бы предложить интересное решение
Разные вопросы.
Масса трёх одинаковых пакетов чая 180г чему равна масса
Математика.
Газообразный аммиак объёмом 2.24 л (н.у.) был полностью поглощён 14.68 мл
Химия.
Упражнение 2 Выпишите глаголы и вставьте пропущенные буквы
Русский язык.
Радиус окружности, описанной около равностороннего треугольника, равен 6. Найдите сторону треугольника
Геометрия.
Облако тегов