Классы неорганических веществ: кислоты (внутренняя систематизация, способы получения, номенклатура, физические и
Классы неорганических веществ: кислоты (внутренняя классификация, методы получения, номенклатура, физические и химические характеристики, применение).
Задать свой вопрос
Кислотыnbsp;- трудные вещества, состоящие из 1-го либо нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков.
1. По числу атомов водорода:nbsp;число атомов водорода (n) определяет основность кислот:
nnbsp;= 1nbsp; одноосновнаяnbsp;nbsp;nbsp;
nnbsp;= 2nbsp; двухосновнаяnbsp;nbsp;nbsp;
nnbsp;= 3nbsp;nbsp; трехосновная
2. По составу:
а) Таблица кислород содержащихnbsp;nbsp;кислот, кислотных остатков и подходящих кислотных оксидов:
Кислота (НnА) | Кислотный остаток (А) | Подходящий nbsp;кислотный оксид |
H2SO4nbsp;серная | SO4nbsp;(II)nbsp;сульфат | SO3nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;оксид серы (VI) |
HNO3nbsp;азотная | NO3nbsp;(I)nbsp;нитрат | N2O5nbsp;оксид азота (nbsp;V) |
HMnO4nbsp;марганцевая | MnO4nbsp;(I)nbsp;перманганат | Mn2O7nbsp;оксид марганца (VII) |
H2SO3nbsp;сернистая | SO3nbsp;(II)nbsp;сульфит | SO2nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;оксид серы (IVnbsp;) |
H3PO4nbsp;ортофосфорная | PO4nbsp;(III)nbsp;ортофосфат | P2O5nbsp;nbsp;nbsp;оксид фосфора (V) |
HNO2nbsp;азотистая | NO2nbsp;(I)nbsp;нитрит | N2O3nbsp;nbsp;nbsp;оксид азота (IIInbsp;) |
H2CO3nbsp;угольная | CO3nbsp;(II)nbsp;карбонат | CO2nbsp;оксид углерода (nbsp;IV) |
H2SiO3nbsp;кремниевая | SiO3nbsp;(II)nbsp;силикат | SiO2nbsp;nbsp;оксид кремнияnbsp;(IV) |
НСlOnbsp;хлорноватистая | СlOnbsp;nbsp;(I)nbsp;гипохлорит | Сl2Onbsp;оксид хлора (I) |
НСlO2nbsp;хлористая | СlO2nbsp;(I)nbsp;хлорит | Сl2O3nbsp;оксид хлора (III) |
НСlO3nbsp;nbsp;хлорноватая | СlO3nbsp;(I)nbsp;хлорат | Сl2O5nbsp;оксид хлора (V) |
НСlO4nbsp;nbsp;хлорная | СlO4nbsp;(I)nbsp;перхлорат | Сl2O7nbsp;оксид хлора (VII) |
б) Таблица бескислородных кислот
Кислота (НnА) | Кислотный остаток (А) |
HClnbsp;nbsp;соляная, хлороводородная | Clnbsp;(I) хлорид |
H2Snbsp;сероводородная | S(II) сульфид |
HBrnbsp;бромоводородная | Brnbsp;(I) бромид |
HInbsp;йодоводородная | I(I) йодид |
HFnbsp;фтороводородная,плавиковая | F(I) фторид |
Физические характеристики кислот
Многие кислоты, к примеру серная, азотная, соляная это бесцветные воды. знамениты также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорнаяnbsp;HPO3, борнаяnbsp;H3BO3. Практически все кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты кремниеваяnbsp;H2SiO3. Растворы кислот имеют кислый вкус. Так, к примеру, многим плодам присваивают кислый вкус содержащиеся в их кислоты. Отсюда наименования кислот: лимоновая, яблоковая и т.д.
Методы получения кислот
бескислородные | кислородсодержащие |
HCl, HBr, HI, HF, H2S | HNO3,nbsp;H2SO4nbsp;и иные |
ПОЛУЧЕНИЕ | |
1.nbsp;Прямое взаимодействие неметаллов H2nbsp;+nbsp;Cl2nbsp;= 2nbsp;HCl | 1.nbsp;Кислотный оксид + вода = кислотаnbsp;nbsp; SO3nbsp;+nbsp;H2Onbsp; =nbsp;H2SO4 |
2. Реакция размена между солью и наименее летучей кислотой 2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) =nbsp; Na2SO4nbsp;+ 2HCl | |
Хим характеристики кислот
1.nbsp;Изменяют окраску индикаторовnbsp;
Заглавие индикатора | Нейтральная среда | Кислая среда |
Лакмус | Фиолетовый | Красноватый |
Фенолфталеин | Тусклый | Бесцветный |
Метилоранж | Оранжевый | Красноватый |
Универсальная индикаторная бумага | Оранжевая | Красноватая |
nbsp;2.Реагируют с металлами в ряду активности доnbsp;nbsp;H2nbsp;nbsp;
(искл.nbsp;HNO3nbsp;азотная кислота)nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp; nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;
Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ +nbsp;H2nbsp;nbsp;(р. замещения)
Znnbsp;+ 2nbsp;HClnbsp;=nbsp;ZnCl2nbsp;+nbsp;H2nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;
3. С главными (амфотерными) оксидамиnbsp; оксидами металлов
МехОуnbsp;+nbsp;nbsp;КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2Оnbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;(р. размена)
CuOnbsp;+nbsp;H2SO4nbsp;=nbsp;Cunbsp;SO4nbsp;+nbsp;H2O
4. Реагируют с основаниямиnbsp;nbsp;nbsp;реакция нейтрализации
nbsp;КИСЛОТАnbsp; + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+nbsp;H2Onbsp;nbsp;nbsp;nbsp;( р. размена)
H3PO4nbsp;+ 3NaOHnbsp;=nbsp;Na3PO4nbsp;+ 3H2O
nbsp;5. Реагируют с солями слабеньких, летучих кислот -nbsp;если появляется кислота, выпадающая в осадок или выделяется газ:
nbsp;2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) =nbsp; Na2SO4nbsp;+ 2HClnbsp;nbsp;(nbsp;р.nbsp;размена)
nbsp;Сила кислот убывает в ряду:
HI gt; HClO4nbsp;gt; HBr gt; HCl gt; H2SO4nbsp;gt; HNO3nbsp;gt; HMnO4nbsp;gt; H2SO3nbsp;gt; H3PO4nbsp;gt; HF gt; HNO2gt;H2CO3nbsp;gt; H2S gt; H2SiO3nbsp;.
Каждая предшествующая кислота может вытеснить из соли следующую
6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагреванииnbsp;
( искл.nbsp;H2SO4nbsp;;nbsp;H3PO4nbsp;)
КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДАnbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;(р. разложения )
Сероводородная кислотаnbsp;в продуктахnbsp;выделяется в виде газа:
СаS + 2HCl = H2S + CaCl2
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Русский язык.
Разные вопросы.
Қазақ тiлi.
Английский язык.
Математика.
История.
Экономика.
Экономика.
Русский язык.
Разные вопросы.