Газ, образовавшийся при нагревании меди в излишке концентрированной серной кислоты, пропустили

1) Рассчитаем количество вещества сульфита натрия, обозначим за х количество вещества взятой меди и запишем уравнения химических реакций, указав количества реагирующих и образующихся веществ:
n(Na2SO3) = 18,2 1,1 0,0944 / 126 = 0,015 моль.
Было: х
Cu + 2 H2SO4 -gt; CuSO4 + SO2 + 2 H2O (1)
Прореагировало: х стало: х
Было: 0,015 х
Na2SO3 + SO2 + H2O -gt; 2 NaHSO3 + (Na2SO3) (2)
Прореагировало: х х стало: 2х 0,015 - х
2) Если массовые части 2-ух веществ в одном и том же растворе одинаковы между собой, то одинаковы и их массы. Выражаем через х массы двух солей и приравнивая их, обретаем х:
m(NaHSO3) = 2х 104 = 208х.
m(Na2SO3) = (0,015 х) 126 = 1,89 126х.
208х = 1,89 126х. 334х = 1,89. х = 0,005659
3) Находим массу меди, массу окончательного раствора и массовые части солей в окончательном растворе:
m(Cu) = 0,005659 64 = 0,3622 г.
m(конечного раствора) = m(раствора Na2SO3) + m(SO2) = 18,2 1,1 + 0,005659 64 = 20,38 г.
m(NaHSO3) = 208 0,005659 = 1,177 г.
w(NaHSO3) = w(Na2SO3) = 1,177 / 20,38 = 0,05776.
Ответ: m(Cu) = 0,3622 г. w(NaHSO3) = w(Na2SO3) = 5,776 %