Охарактеризуйте главные типы хим реакций по их наиглавнейшим признакам. Приведите образцы

Химические реакции можно поделить по последующим признакам:
а) По составу исходных веществ и товаров реакции. 1) Реакции соединения (из нескольких простых или трудных веществ появляется одно трудное)
2Са + O2 = 2СаО
Cu + Сl2 = CuCl2
2) Реакции разложения (из 1-го сложного вещества появляется несколько обычных либо трудных)
2Н2O2 = 2H2O + O2
СаСО3 = СаО + СО2
3) Реакции замещения (из обычного и трудного вещества появляется обычное и трудное)
Zn + CuSО4 = ZnSО4 + Cu
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
4) Реакции размена (из двух трудных веществ образуется два сложных)
ВаСl2 + Na2SО4 = BaSO4 + 2NaCl
Pb(NО3)2 + 2КCl = РbСl2 + 2KNO3
НNО3 + КОН = КNО3 + Н2O
б) По изменению ступени окисления частей в ходе реакции.
1) Окислительно-восстановительные реакции.
8НNО3 + 3Cu = 3Сu(NО3)2 + 2NO + 4Н2O

2Аl + 6НCl = 2АlCl3 + 3Н2
2) Реакции, в которых степень окисления не меняется.
2НCl + Са(ОН)2 = СаСl2 + 2Н2О
Na2CO3 + Ва(ОН)2 = ВаСО3 + 2NaOH
в) По обратимости.
1) Обратимые (сбалансированные) реакции.
3H2 + N2 2NH3
H2 + I2 2HI
2) Необратимые реакции.
4Mg + 5H2SО4 = 4MgSО4 + H2S + 4Н2O
НNО3 + КОН = КNО3 + Н2O
г) По термическому эффекту.
1) Экзотермические реакции (протекающие с выделением тепла)
2Н2 + O2 = 2Н2O + Q
СН4 + 2O2 = СO2 + 2Н2O + Q
2) Эндотермические реакции (протекающие с поглощением тепла).
Cu(OH)2 = CuO + H2O Q
H2S = H2 + S Q