Какой из перечисленных металлов: калий, олово, марганец либо магний подойдет в

Стандартные электродные потенциалы Е:
Е Co2+/Co = 0,277 В
Е K+/K = 2,924 В
Е Mg2+/Mg = 2,37 В
Е Mn2+/Mn = 1,18 В
Е Sn2+/Sn = 0,136 В
Протекторная охрана содержится в том, что оберегаемый металл соединяют с протектором более активным металлом, чем оберегаемый металл. При этом идет разрушение не конструкции, а протектора. Со временем протектор корродирует, и его заменяют на новый.
Но K и Mg не подходят как протекторы в критериях кислой среды: у их очень маленький (очень электроотрицательный) потенциал, и они слишком быстро реагируют и растворяются, не обеспечивая подабающей охраны на сколько-нибудь долгий срок. Потому К вообщем не употребляется как протектор, а Mg употребляется предпочтительно в щелочной среде.
Олово не подходит поэтому, что его потенциал выше, чем у кобальта ( 0,136 gt; 0,277), потому в кислой среде не олово, а кобальт будет служить анодом и корродировать (что никуда не годится!)
Остается марганец - его потенциал ниже, чем у кобальта (1,18В), но при этом не так электроотрицателен, как у К и Mg, потому в кислой среде он будет равномерно отдавать электроны, т.е. служить анодом, обороняя таким образом кобальт, служащий катодом:
Mn 2е- Mn2+ на аноде
2Н+ + 2е- Н2 на катоде
Уравнение в молек. виде:
Mn + H2SO4 MnSO4 + H2