На нейтрализацию консистенции двух предельных одноосновных карбоновых кислот массой 12 г

С аммиачным веществом оксида серебра реагирует только муравьиная кислота:
НСООН +Аg2О(NН3)СО2+Н2О+2Аg
Найдем количество осадка (металлического серебра), составим соотношение меж ним и муравьиной кислотой, найдем количество (моль) и массу муравьиной кислоты в консистенции:
(Аg)=m/M=21,6 г/108 г/моль=0,2 моль
(Аg): (НСООН)=2:1 ( по уравнению)
(НСООН)=0,1 моль,
m(НСООН)=М =46 г/моль0,1 моль=4,6 г
Найдем массу безызвестной кислоты:
m(СnН2nО2)=12 г-4,6 г=7,4 г
Сочиняем уравнение реакции нейтрализации этих кислот:
НСООН +КОН НСООК + Н2О nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;(1)
СnН2nО2 + КОН СnН2n-1О2К + Н2О nbsp;nbsp;nbsp;(2)
Определяем количество гидроксида калия, которое затрачивается на нейтрализацию муравьиной кислоты (ур-е 1):
(КОН): (НСООН)=1:1 ( по уравнению)
(КОН)=0,1 моль, а всего гидроксида калия дано 0,2 моль (11,2 г/56 г/моль); как следует, оставшийся гидроксид калия пошел на вторую реакцию:
(КОН)(ост.)=0,2-0,1=0,1 моль
Сочиняем соотношение между количеством гидроксида калия и неведомой кислотой (ур-е 2), обретаем количество этой кислоты и ее молярную массу:
(КОН): (СnН2nО2)=1:1, (СnН2nО2)=0,1 моль,
М(СnН2nО2)=m/=7,4 г/0,1 моль=74 г/моль
Сочиняем уравнение и обретаем (n):
12n+2n+32=74, n=3
Пропановая кислота.
Ответ:С3Н6О2.