При электролизе водного раствора сульфата никеля с никелевым анодом в течении

2Н2О + 2 Н2 + 2ОН , (рН=7) = 0,413 В
Ni+2 + 2 Ni , = 0,250 В gt; 0,413 В ,
При электролизе нейтрального раствора NiSO4 на катоде в главном происходит разряд ионов Ni2+ и выделение металла. На аноде происходит противоположный процесс окисление металла, так как потенциал никеля намного меньше потенциала окисления воды, а тем болеепотенциала окисления иона SO42- . Таким образом, в данном случае электролиз сводится к растворению металла анода и выделению его на катоде. (Этот процесс применяется для химической чистки никеля.)
На катоде: Ni+2 + 2 Ni
На аноде: Ni 2 Ni+2

По закону Фарадея:
m = M экв I t / F
t = 10 мин = 600 с
I = 5А
экв (Ni) =
m(Ni) теор. = 58,7 0,5 5 600 / 96485= 0,912 г 0,9 г
Выход по току = Qфакт/ Qтеор =1, т.е. практ. выход равен теоретически рассчитанному.