Вычислите массу кристаллогидрата карбоната натрия (кристаллической соды), которая выпадет в осадок

При 50С в 100 г воды могут быть растворены 47,3 г карбоната натрия, масса р-ра 147,3 г, потому 100 г насыщ. р-ра содержат:
47,3 100 / 147,3 = 32,1 г Na2CO3 и 100 32,1 = 67,9 г воды.

При 20С в 100 г воды могут быть растворены 21,8 г карбоната натрия,
а в 67,9 г воды - только 21,8 67,9 / 100 = 14,8 г

След, при охлаждении 100 г насыщ. р-ра с 50С до 20С из раствора выпадут
32,1 14,8 = 17,3 г Na2CO3.

Кристаллогидрат: Na2CO310H2O - на 1 моль Na2CO3 10 моль воды, т.е. на 106 г Na2CO3 180 г воды.
m(Na2CO310H2O) = m(Na2CO3) M(Na2CO310H2O) / M(Na2CO3) = 17,3 286 / 106 = 46,7 г