Лабораторная работа 1
nbsp;Реакции ионного размена меж смесями электролитов
Цель работы:
Лабораторная работа 1
nbsp;Реакции ионного размена меж растворами электролитов
Цель работы: ознакомиться на практике с реакциями ионного размена разных типов и критериями их протекания.
Оборудование и реактивы: Штатив с 4 пробирками, соляная кислота, смеси хлорида бария, сульфата меди, сульфата натрия, гидроксида натрия, карбоната натрия, фенолфталеин
Ход работы:
1.nbsp; nbsp; В пробирку налейте 2 мл раствора хлорида бария и добавьте столько же раствора сульфата натрия. Что наблюдаете? Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде.
2.nbsp; nbsp; В пробирку налейте 2 мл раствора сульфата меди и прилейте раствор гидроксида натрия. Что наблюдаете? Сделайте вывод и напишите уравнение хим реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде.
3.nbsp; nbsp; Налейте в пробирку 2 мл раствора карбоната натрия, добавьте 1мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Сделайте вывод и напишите уравнение хим реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде.
4.nbsp; nbsp; Налейте в пробирку 2 мл гидроксида натрия, добавьте каплю фенолфталеина. Что наблюдаете? Затем добавьте по каплям соляную кислоту до полного обесцвечивания раствора. Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде.
По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод об критериях протекания реакций ионного обмена до конца.
Порядок исполненья работы | Химизм процесса |
1. В пробирку с сульфатом натрия приливаем раствор хлорида бария. Выпадает осадок белого цвета | Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4 Ba2+ + SO42- = BaSO4 Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выпадает осадок. |
2. В пробирку с сульфатом меди приливаем раствор гидроксида натрия. Выпадает осадок голубого цвета | CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 Реакция ионного размена протекает до конца, т.к. выпадает осадок. |
3. В пробирку с карбонатом натрия приливаем раствор соляной кислоты. Наблюдаем выделение пузырьков углекислого газа | Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 2H+ + CO32- = H2O + CO2 Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выделяется газ |
3. В пробирку с гидроксидом натрия добавили фенолфталеин. Раствор окрасился в малиновый цвет. Затем по каплям добавили соляную кислоту. Раствор обесцветился. | nbsp;Фенолфталеин меняет свою расцветку в щелочной среде на малиновый NaOH +HCl = NaCl + H2O H+ + OH- = H2O Реакция ионного размена протекает до конца, т.к. образуется малодиссоциирующее вещество - вода |
Вывод: ознакомились на практике с реакциями ионного размена, выучили условия, при которых они протекают до конца.
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Разные вопросы.
Разные вопросы.
Математика.
Русский язык.
Русский язык.
Разные вопросы.
Қазақ тiлi.
Английский язык.
Математика.
История.