При сжигании 36,4 г консистенции этанола и уксусной кислоты образовалось 32,4

Решение:
Составляем уравнения реакций:
nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;X
1)nbsp; nbsp; C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;(1,8 X)
2)nbsp; nbsp; CH3COOH + 2O2 2CO2 + 2H2O
Определяем количество вещества воды:
= m/ M
(Н2О) = 32,4г / 18г/моль = 1,8 моль
Пусть (Н2О) в первой реакции будет одинаково Х моль, тогда (Н2О) во 2 реакции = 1,8 Х
По уравнению реакции 1 вычисляем:
(С2Н5ОН) = 1/3 (Н2О) = 1/3 Х
m(C2H5OH) = M = 1/3 X 46 = 15,3X
По уравнению реакции 2 вычисляем:
(CH3COOH) = 1/2 (Н2О) = 1/2 (1,8 Х) = 0,9 0,5Х
m(CH3COOH) = (0,9 0,5X) 60 = 54 30X
Выразим массу смеси:
m(консистенции) = 15,3X + 54 30X = 36,4
14,7X = 17,6
X = 1,2 моль
m(С2Н5ОН) = 15 ,3X = 15,3 1,2 = 18,4г
m(CH3COOH) = 54 30Х = 54 36 = 18 г
m(консистенции) = 18,4г + 18г = 36,4г
(С2Н5ОН) = 18,4г / 36,4г 100% = 50,5%
(CH3COOH) = 18г / 36,4г 100% = 49,5%

Ответ: (спирта) = 50,5% ; (кислоты) = 49,5,5%