Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе с нерастворимыми анодами: а)

nbsp;Применимnbsp;II закон Фарадея

m = ЭIt/F = ЭIt/96500

V =nbsp;V_ЭIt/F =nbsp;V_ЭIt/96500

Переведем часы в секунды: t = 3 ч = 10800 с

Э(Cl₂) = = 0,5 моль

V_Э(Cl₂) = 22,40,5=11,2 л

V =nbsp;11,2510800/96500 = 6,3 л.

Составимnbsp;уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе:

MgCl_2nbsp;расплав

К:nbsp;Mg²⁺nbsp;+ 2e nbsp;Mg⁰

A:nbsp;2Clnbsp; 2e nbsp;Cl₂⁰

MgCl₂nbsp; Mg + Cl₂

MgCl_2nbsp;раствор

К:nbsp;2H₂O + 2e nbsp;H₂⁰nbsp;+ 2OH

A:nbsp;2Clnbsp; 2e nbsp;Cl₂⁰

MgCl₂nbsp;+ 2H₂O nbsp;H₂nbsp;+ Cl₂nbsp;+ Mg(OH)₂

MgCl₂nbsp;иnbsp;ZnSO₄nbsp;растворы

К: 2H₂O + 2e nbsp;H₂⁰nbsp;+ 2OH

Zn²⁺nbsp;+ 2e nbsp;Zn⁰

A:nbsp;2Clnbsp; 2e nbsp;Cl₂⁰

2H₂O 4e nbsp;O₂⁰nbsp;+ 4H⁺

MgCl₂nbsp;+ 2ZnSO₄nbsp;+ 4H₂O nbsp;H₂nbsp;+ O₂nbsp;+ Cl₂nbsp;+ 2Zn + Mg(OH)₂nbsp;+ 2H₂SO₄nbsp;