Как меняются свойства гидроксидов частей в периодах и группах с повышением

Металлы могут создавать и главные, и кислотные, и амфотерные гидроксиды. При этом с повышением ступени окисления металла (при движении слева вправо в повторяющейся таблице) главный характер его оксидов и гидроксидов ослабляется, а кислотный усиливается.
Например, Na2O главной оксид, NaOH основание
SO3 кислотный оксид, H2SO4 кислота
Al2O3 амфотерный оксид, может создавать, как основание (Al(OH)3), так и кислоту HAlO2 или H3AlO3.
Сила оснований слева вправо уменьшается, а сверху вниз растет, так же как железные свойства вырастают сверху вниз.
Например, Cs (цезий) более активный металл, чем К (калий), так как у Cs валентный электрон находится дальше от ядра, чем у К (калия) и Cs легче отдает электрон (так как притяжение ядра слабнет).
Если один элемент может иметь различные ступени окисления, то с повышением ступени окисления элемента сила основания убавляется, больше проявляется кислотный характер образуемого соединения, например

Cr+2(OH)2 nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;Cr+3(OH)3H3CrO3 nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;H2CrO4
основание nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;амфотерный гидроксид nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;кислота

основной нрав ослабляется, кислотный нрав усиливается
Неметаллы не образуют главные и амфотерные оксиды. Фактически все оксиды неметаллов являются кислотными.
Например, Na2O основной оксид, NaOH основание
SO3 кислотный оксид, H2SO4 кислота
Al2O3 амфотерный оксид, может создавать, как основание (Al(OH)3), так и кислоту HAlO2 либо H3AlO3.