Какие соли подвергаются гидролизу и почему? Объясните это на образцах нитрата

Гидролизу подвергаются соли, образованные: а) слабеньким основание и сильной кислотой, б) сильным основанием и слабенькой кислотой. Это происходит от того, что в составе таких солей имеются ионы, которые могут связываться с ионами Н+ или ОНquot; (на которые некординально диссоциирует вода). К примеру:
1) nbsp;Zn(NO3)2 + Н2О -gt; Zn(OH)NO3 + HNO3 (кислая среда) Zn2+ + 2NO;f + Н2О -gt; ZnOH+ + 2NO;f + Н+
Zn2+ + Н2О ^.ZnOH+ + Yf
Соль образована сильной кислотой и слабеньким основанием.
2) K2SO4 + Н2О -gt; 2К+ + SO42quot; - Н2О -^ 2К+ + SO42quot; + Н2О
Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергается.

3) Na2S + H20 -gt; NaHS + NaOH (щелочная среда) 2Na+ + S2 + (H+ + OHquot;) -gt; 2Na+ + HS + OHquot; S2+H2O-gt;HS+OH
Если соль образована сильным основанием и слабенькой кислотой, тогда гидролиз идет с образованием щелочной среды. 4) Соли, интеллигентные слабенькой кислотой и слабым основанием подвергаются более полному гидролизу.
В этом случае реакция среды зависит от степени диссоциации товаров гидролиза.
CH3COONH4 + Н2О -gt; СН3СООquot; + NH4+ + Н2О -gt; СНзСООН + + NH4OH - ацетат аммония