Кусок железа расположили в раствор нитрата неведомого металла, который проявляет в

Кусочек железа расположили в раствор нитрата неведомого металла, который проявляет в соединениях ст. окисления +1. Масса образчика металла возрастает на 16г. Через приобретенный раствор Fe(NO) пропустили излишек HS, получив FeS массой 8,8г. Какой металл выделен из раствора?

Задать свой вопрос
1 ответ
1)Fe + 2 MeNO3 = Fe(NO3)2 + 2Me
2)Fe(NO3)2 + H 2S = FeS + 2 HNO3
n(FeS) = 8.8/88 = 0.1 моль
n(FeS) = n(Fe(NO3)2) = 0.1 моль
В согласовании с уравнением реакции (1) из 1 моль Fe(NO3)2 c пластинки растворяется 1
моль Fe(-56г ) и выделяется 2 моль неизвестного Ме - 2х, где х-М(Ме).
1 моль Fe(NO3)2 m = -56 + 2x = 2x 56
0.1 моль Fe(NO3)2 m = 16г.
1/0,1 = 2х-56/16; (2х-56) * 0,1 = 16
2х = 216
х = 108, неведомый металл серебро.
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт