Смесь 2-ух предельных монокарбоновых кислот массой 26,8 г полностью реагирует с

С аммиачным веществом оксида серебра ведет взаимодействие только муравьиная кислота:
НСООН +Аg2О(NН3)СО2+Н2О+2Аg
Найдем количество осадка (металлического серебра), составим соотношение меж ним и муравьиной кислотой, найдем количество (моль) и массу муравьиной кислоты в смеси:
(Аg)=m/M=21,6 г/108 г/моль=0,2 моль
(Аg): (НСООН)=2:1 ( по уравнению)
(НСООН)=0,1 моль,
m(НСООН)=М =46 г/моль0,1 моль=4,6 г
Вся смесь содержит 0,2 моль либо 9,2 г муравьиной кислоты (4,62), так как брали половину раствора. Как следует, на неведомую кислоту приходится:
26,8-9,2=17,6 г
НСООН +NаОН НСООNа + Н2О nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;(1)
СnН2nО2 + NаОН СnН2n-1О2Nа + Н2О nbsp;nbsp;nbsp;(2)
Определяем количество гидроксида натрия, которое затрачивается на нейтрализацию муравьиной кислоты (ур-е 1):
(NаОН): (НСООН)=1:1 ( по уравнению)
(NаОН)=0,2 моль, а всего гидроксида натрия дано 0,4 моль (по уравнению); следовательно, оставшийся гидроксид натрия пошел на вторую реакцию:
(NаОН)(ост.)=0,4-0,2=0,2 моль
Сочиняем соотношение меж количеством гидроксида натрия и неизвестной кислотой (ур-е 2), обретаем количество этой кислоты и ее молярную массу:
(NаОН): (СnН2nО2)=1:1, (СnН2nО2)=0,2 моль,
М(СnН2nО2)=m/=17,6 г/0,2 моль=88 г/моль.
Сочиняем уравнение и обретаем (n):
12n+2n+32=88, n=4
Бутановая (масляная) кислота.
Ответ: муравьиной кислоты 9,2 г; масляной кислоты 17,6 г.