Розчин натрй силкату масою 61 г з масовою часткою сол 2

Вдомо: m(розчину)=61 г, (Na2SiO3)=2%
Знайти; осаду m(H2SiO3)-?
Розвязування:
Знайдемо масу сол Na2SiO3
спосб.
m(Na2SiO3)=(m(розчину)(Na2SiO3)):100%=61 г2%:100%= 1,22 г.
спосб.
Масова частка речовини в будь-якому розчин показу масу розчинено речовини, що мститься nbsp;у 100 г розчину, тому для
визначення маси речовини у всьому розчин складамо пропорцю розвязумо :
у 100 г розчину мститься 2 г речовини Na2SiO3, тод
у 61 г розчину буде мститися х г речовини Na2SiO3
100 г / 61 г = 2 г / х г, тому
х г 100 г = 2 г 61 г,
х = (2 г 61 г) : 100 г,
х = 1,22 г
Записумо рвняння реакц: Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3
Знайдемо масу осаду.
спосб
Виразимо масу сол Na2SiO3 через кльксть речовини (n=m/M, де M=Mr г/моль; nbsp;Mr(Na2SiО3)=2Ar(Na)+Ar(Si)+3Ar(O)=223+28+316=122, тому М(Na2SiO3)=122 г/моль)
n(Na2SiO3)=m(Na2SiO3)/M(Na2SiO3)=1,22 г : 122 г/моль=0,01 моль.
Спввдношення клькост реагентв (у молях) дорвейвню спввдношенню вдповдних коефцнтв у рвнянн реакц.
За рвнянням записумо спввдношення клькост речовини n(Na2SiO3):n(H2SiО3)=1:1, бачимо, що клькост речовин однаков, тому n(H2SiО3)=n(Na2SiO3)=0,01 моль
З формули n=m/M, де М=Mr г/моль, знаходимо масу m=nM
Mr(H2SiО3)=2Ar(Н)+Ar(Si)+3Ar(O)=21+28+316=78, тому М(H2SiO3)=78 г/моль
m(H2SiO3)=n(H2SiO3)M(H2SiO3)=0,01 моль78 г/моль=0,78 г
Вдповдь: m(H2SiO3)=0,78 г.
спосб
За рвнянням записумо спввдношення клькостей речовини сол осаду: n(Na2SiO3)/1=n(H2SiО3)/1
У цьому спввдношенн замнюмо кльксть речовини сол осаду на спввдношення мас (n=m/M, де M=Mr г/моль;
Mr(Na2SiО3)=2Ar(Na)+Ar(Si)+3Ar(O)=223+28+316=122, тому М(Na2SiO3)=122 г/моль,
Mr(H2SiО3)=2Ar(Н)+Ar(Si)+3Ar(O)=21+28+316=78, тому М(H2SiO3)=78 г/моль)
m(Na2SiO3)/М(Na2SiO3)=m(H2SiО3)/M(H2SiО3)
Звдси виражамо масу осаду:
m(H2SiO3)М(Na2SiO3)=m(Na2SiO3)M(H2SiO3), тому
m(H2SiO3)=m(Na2SiO3)M(H2SiO3):M(Na2SiO3)=1,22 г78 г/моль:122 г/моль)=0,78 г
Вдповдь: m(H2SiО3)=0,78 г.